Quimica

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Quimica

Efecto pantalla
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En general, un efecto pantalla S (del inglés Shielding o Screening) es aquel capaz de atenuar unafuerza o interacción. En física atómica, el efecto pantalla sobre los electrones más externos de un átomo se describe como la atenuación de la fuerza atractiva neta sobre el electrón, debido a lapresencia de otros electrones en capas inferiores y del mismo nivel energético. El efecto pantalla es una barrera de electrones de un mismo nivel, los cuales ejercen fuerzas de repulsión sobre electrones demayor nivel, disminuyendo así la probabilidad de encontrar estos electrones en niveles inferiores. Cada nivel produce efecto de pantalla; a mayor número de electrones mayor es el efecto de pantalla.Dentro de la física cuántica este efecto es la interferencia que existe entre la última orbita de un átomo y su núcleo.
Entonces el efecto de pantalla va a ser mayor en los orbitales s después enlos p , d , y f:
S(s) > S(p) > S(d) > S(f)
Para los orbitales d y f tenemos muy baja probabilidad de encontrar sus electrones cerca del núcleo,ya que la carga nuclear queda bien apantalladapor los electrones s y p más internos.Este fenómeno se hace más patente en los elementos más pesados de la T.P., sexto periodo, debido a la introducción de correciones relativistas de contracción enlos orbitales s y p, incrementando sus efectos pantallas sobre los orbitales d y f que se expanden fuertemente(efectos relativistas sobre orbitales de enlace).Por el efecto relativista de contraccióndel orbital 6s tenemos un efecto pantalla adicional potente debido a la penetración de este orbital -efecto penetración orbital- en los subniveles 5d y 4f.Por consiguiente, en los elementos pesadostambién aparecen efectos pantallas generados por electrones de niveles energéticos superiores que penetran hacia el núcleo.Por ello, la penetración de los electrones del orbital exterior ns es mayor...
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