Quimica

QUIMICA II
PRACTICA 4

Fecha:
Nombre: Grupo:

Título: Pesando un mol.
El numero de Avogadro.

Objetivo:
* Conceptualizar en forma práctica y concreta elnúmero de Avogadro, el mol, la masa molar y la masa fórmula.
Materiales:
* 1 Balanza granataria.
* 2 Vidrios de reloj.
* 2 Vaso de precipitado de 250 ml.
* 1 probeta de 50ml.

Sustancias:
* Carbón en polvo. C
* Fierro en limaduras. Fe
* Azúcar refinada. C12H22O11
* Bicarbonato de sodio. NaHCO3
* Agua. H2O

Procedimiento:Usando una tabla periódica, calcula y realiza lo siguiente:

1. En un vidrio de reloj pesa 1 mol de carbón.
2. En otro vidrio de reloj pesa 1 mol de limaduras de fierro.
3. En unvaso de precipitado pesa 1 mol de azúcar refinada.
4. En otro vaso de precipitado pesa 1 mol de bicarbonato de sodio.
5. En la probeta mide 1 mol de agua.

Contesta lo siguiente:1. ¿Cuántos gramos de carbón se pesaron para tener 1mol y cuántos átomos de carbono tienen?

2. ¿Cuántos gramos de fierro se pesaron para tener 1mol y cuanto átomos de fierrotienen?

3. ¿Cuántos gramos de azúcar refinada se pesaron para tener 1mol en el vaso de precipitado?¿ Cuántas moléculas de azúcar tienen? Escribe los cálculos.
| Masa Molar (g/mol) | #de átomos | |
C |   |   |   |
H |   |   |   |
O |   |   |   |
| | | |
| Masa Fórmula del azúcar refinada | |   |
C12H22O11

4. ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodiose pesaron para tener 1mol en el vaso de precipitado?¿Cuántas moléculas de bicarbonato tiene? Escribe los cálculos.
| Masa Molar | # de átomos | |
Na |   |   |   |
H |   |   |   |C |   |   |   |
O |   |   |   |
| | | |
Masa Fórmula del Bicarbonato de Sodio |   |
NaHCO3


5. ¿Cuántos mililitros de agua se midieron para tener 1mol de agua líquida?