quimica

2-
Si en 100gr de solución hay ----------- 5 gr de soluto
en 500 gr de solución habrán ----- X

X = 500 x 5 / 100

X = 25 gr de CuSO4
Fuente(s):
Conocimientos propios

3- DISOLUCION DESOLUCIONES:
PROBLEMAS:
1.- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 g/ml

Así, los datosque tenemos corresponden a los gramos de soluto (14,7, que expresados también en
moles será: n = g/Pm 
14,7/98 = 0,15 moles
así como el volumen del disolvente, agua, cuya densidad es 1 g/ml, por loque los gramos de disolvente serán también 750 g, mientras que los gramos de disolución serán 14,7 + 750 = 764,7 g de disolución y así, tendremos

SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 14,7 g =0,15moles + 750 g = 764,7 g
Volumen - - - - 750 ml 0,75218 l

Teniendo en cuenta este dato y la densidad de la disolución, determinamos en volumen de la misma a partir de la expresión que define ladensidad :

Densidad= masa/volumen
Volumen= masa/densidad
Volumen= 767gr/1.018gr/ml= 752.18ml

Y ya con todos estos datos, podemos calcular ya cualquier expresión de concentración sin más querelacionar aquellos que nos interesen, así:

- G/LITRO: Del cuadro anterior, hemos de tomar los datos siguientes: gramos de soluto (14,7 g) y los litros de disolución (0,75218 l):

14.7g de soluto__ .7218 l de solución = 19.57 grms del soluto / lts de solución

- % EN PESO: los gramos de soluto (14,7 g) y los gramos totales (de disolución = 764,7 g) y así:

764.7g disolución------------------100%
14.7----------------------------------X

(100)(14.7)/764.7 = 1.92% de soluto.

- P.P.M: (Aunque esta expresión se usa solamente en disoluciones muy diluidas) se tienen 14700 mg de soluto en0,7647 Kg totales:

14700 mg del soluto 
0.7647 Kg totales = 19223 ppm

4-  Se requiere preparar 85 g de solución al 55% masa-masa de KMnO4 en agua. Cuantos g de KMnO4 son necesarios?
R:...