Quimica

INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas de uno o más sustancias, cuya característica mas importante es la concentración, ya que de esta dependen otras propiedades de las mismas. La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, algunas con mas facilidad que otras lo cual depende en gran medida de la naturaleza de las sustancias y a las condicionesespecificas a las que se someta la mezcla para hacer que la disolución de una sustancia en otra se facilite. En el laboratorio se apreciaran diferentes soluciones, que dado a que varían en el soluto presentan diferentes características al momento de la disolución, algunas por su naturaleza química serán mas solubles que otras en el agua.
La concentración como se dijo anteriormente es una de laspropiedades mas importantes de las soluciones ya que esta expresa de manera general la proporción en la que se encuentran los componentes de la mezcla. Uno de los objetivos del laboratorio es preparar soluciones con una concentración teórica, la cual dependiendo de la cantidad de soluto que se tome para preparar la solución aumentara o disminuirá cambiando las proporciones en las que se encuentran suscomponentes.

1. JUSTIFICACION

Esta práctica se realizo con el fin de conocer las características de las soluciones, sus solutos y solventes, y las reacciones que se presentan al hacer la solución. Asimismo conocer y aplicar los conceptos teóricos acerca de las soluciones para así realizar las diferentes soluciones con volúmenes y concentraciones distintas de los solutos y solventes.

Parapreparar soluciones con resultados satisfactorios es necesario tener precisión y exactitud en su preparación, esto implica tener mucho cuidado de tomar las medidas adecuadas y de hacer muy bien las soluciones, al mismo tiempo esto nos ayuda a proyectarnos con mas éxito y preparación hacia un futuro reconociendo cada una de los experimentos en este caso las soluciones que diariamente tenemos.4. OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Identificar que es una solución y diferenciar el soluto y el solvente de esta misma.

2. Realizar los cálculos previos para la realización de diferentes soluciones con concentraciones diferentes.

3. Reconocer y diferenciar las diferentes formas de expresar la concentración de una solución.

5. RESULTADOS

Este laboratorio tuvo tres pruebas parapreparar soluciones diferentes con concentraciones distintas, luego de realizar estas soluciones obtuvimos los siguientes resultados:

1. Al hacer la solución con el acido clorhídrico se pudo observar que su dilución fue fácil y rápida debido a que el acido clorhídrico es una sustancia soluble. Esta solución es una solución exotérmica y ligeramente acida, es incolora y además de esto presenta conun olor fuerte gracias a que el ácido clorhídrico posee esta característica.

2. La segunda prueba se baso en mezclar el hidróxido de sodio con agua destilada para formar la solución. Se pudo observar que el hidróxido de sodio es un sólido de color blanco cristalino y que no posee olor. Para hacer la dilución fue necesario utilizar una espátula que nos permitiera hacer más rápida ladisolución.

3. El acido oxálico es un compuesto orgánico que se encuentra en cristales incoloros hidroscópicos esto quiere decir que es una sustancia fácil de hidratar, para formar la solución se observo como el acido oxálico a medida de que pasa el tiempo se iba hidratando, el solvente fue fácil y rápido de disolver, sin embargo, fue necesario agitar para ayudar a que se disolviera completamente.Esta solución final es ligeramente acida.

Tabla de datos y resultados No.1

|Sustancia |%P |Densidad g/ml |Peso g |V inicial ml|V final ml |N teórica |N real |

Nombre |Fórmula | | | | | | | | |Acido clorhídrico |HCl |37% |1.19g/ml |36.5g |0.84ml |100ml |0.1M |0.098M | |Hidróxido de sodio |NaOH |97% |_____ |40g | |100ml |0.25M |0.21M |...