Quimica

Curso de laboratorio de química analítica. Cuestionario del experimento 3 realizado el 31 de Mayo del 2010. Prof. C. García Martínez 1. Con las estructuras molecularesdel ácido ascórbico y del L-dehidroascorbato, demuestra que dicho cambio es una reacción de oxidación (sugerencia: calcula el estado de oxidación de los átomos decarbono que experimentan cambio químico). 2. Con base en las ecuaciones químicas para la oxidación de ion yoduro con dicromato de potasio y la posterior reducción de yodo contiosulfato de sodio, plantea la mecanización algebraica para calcular la concentración valorada de una solución fresca de tiosulfato de sodio. Emplea los siguientesdatos para comprobar la eficacia de tu mecanización: El yodo formado a partir de 1.0 g de KI disuelto en 30 mL de agua destilada, 5 mL de K2Cr2O7 y 2 mL de HCl 6 N, seredujo con 10.0 mL de solución de tiosulfato de sodio ¿Cuál es la concentración valorada de esta solución? (Nota: la ecuación C1V1=C1V2 no vale como respuesta correcta). 3.Investiga qué métodos alternativos al del experimento 3, se emplean actualmente para el análisis cuantitativo de ácido ascórbico. Da las citas bibliográficas donde sedescriban estos métodos alternativos. 4. Con tus datos experimentales y la concentración calculada con los datos del inciso 2 (para la solución de Na2S2O3), calcula lacantidad de ácido ascórbico por cada 100 mg de las pastillas empleadas en tu grupo de trabajo. Es indispensable que describas el procedimiento de cálculo con ecuacionesquímicas, unidades de medida y palabras. 5. Explica brevemente por qué la literatura química clasifica como método yodimetrico el método empleado en el experimento 3.