Quimica

I UNIDAD: EL AGUA
* Corresponde al 78% del total del planeta y todo lo restante corresponde a tierra
* Se encuentra distribuida de 5% de agua dulce y 68% de agua salada
* El hidrogeno Fue descubierto por Cavendish al igual que el oxigeno
* Lavoisier determinó su formula H2O

Características Generales

* Cuando se forma el agua ocurre por una reacción espontánea y de formaexotérmica (libera gran energía)
* Se presenta en sus 3 estados:
-Solido (puentes de hidrogeno muy fuerte, sus partículas están muy juntas, tiene forma definida, energía cinética casi nula)
-Liquido(puentes de hidrogeno no muy fuerte lo que le permite al agua no tener forma definida, sus partículas están separadas pero no libres, posee energía cinética intermedia)
-Vapor de agua ogaseoso(No hay puentes de hidrógeno porque la temperatura los ha roto, posee gran energía cinética, partículas libres)
* Geometría de tipo ANGULAR debido a su polaridad y con Angulo de enlace 104,5 (en algunos casos consideran 105º)
* Incolora, inodora, insípida
* Gran conductor de electricidad

Propiedades químicas

* Compuesto de tipo POLAR (polo positivo por H y negativo por O), loque le permite disolver sustancias polares, como todas las sales excepto sustancias apolares como el petróleo y sus derivados
* Por electrólisis se puede descomponer en sus 2 gases constituyentes (H y O)
H2O + electricidad H2 + O2

Propiedades físicas

* Tensión superficial: Energía necesaria para expandir una superficie liquida, además le da la formaesférica a la gota de agua.
* Viscosidad: Capacidad con que un líquido puede fluir. El agua tiene baja viscosidad
* Capacidad Calorífica (Calor especifico): Energía necesaria para elevar la t0 de 1 gramo de sustancia en 10C. (Bastante alta para el agua)
* Calor de vaporización: Energía necesaria para romper enlaces de atracción. (bastante alta para el agua)
* Capilaridad: Debido a lospuentes de hidrógeno las moléculas de agua se acomodan en un tubo capilar hasta llegar a la parte superior
* Densidad: Relación entre la masa y el volumen. El agua en estado líquido alcanza su máxima densidad (1g/ml) a los 4ºC. (Por esa razón el hielo flota en el agua, además porque el hielo adquiere forma tridimensional lo que deja espacios libres sin masa, por lo tanto aumenta en volumen perono en masa, eso le impide flotar.)
* Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor del agua iguala o alcanza a la presión de su entorno (presión atmosférica). Ocurre a los 100ºC a nivel del mar. (a mayor altura esta temperatura debe bajar) (Se rompen los puentes de hidrogeno)
* Punto de Fusión: temperatura a la cual el estado sólido comienza a convertirse en líquido.
*Punto de Congelación: Temperatura a la cual el agua líquida se transforma en sólida. Esto ocurre a los 0ºC. (Se endurecen los puentes de hidrogeno)
* Punto triple del agua: el agua existe en sus tres estados (solido, liquido y vapor) al mismo tiempo y esto ocurre a una presión de 4,6 mmHg y a una temperatura de 273,15 Kelvin

Tipos de agua

Existen 2 tipos:

* Aguas blandas: Notiene presencia de minerales (ejemplo: destilada)
* Aguas duras: Hay presencia de gran cantidad de minerales, en especial calcio y magnesio.

Las aguas duras se subdividen en:

Agua dura temporal: (sarro de teteras o hervidores), se debe a la presencia de Bicarbonatos (bicarbonatos de calcio y bicarbonatos de magnesio). Se puede eliminar o ablandar por ebullición ó con adición de pequeñacantidad de HCl.

Agua dura permanente: Se debe a sulfatos (sulfatos de calcio ó sulfatos de magnesio). Se puede eliminar agregando carbonato de sodio.

Potabilización

Se usa para beber

Se efectua por 6 etapas:

* Tamizado: eliminación de sustancia de gran volumen ejemplo: palos , piedras
* Precloración: Se agrega cloro para eliminar bacterias ó microorganismos patogenos.
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