quimica

Practica #2 Destilación simple
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez-Instituto de Ciencias Biomédicas
Licenciatura en Química-Laboratorio de Química Orgánica I
Gabriela Muñoz Armenta 103868-Equipo no. 2

Introducción
En la destilación se separa una mezcla de sustancias, en base a la diferencia entre sus puntos de ebullición, que es la máxima temperatura en que una sustancia se mantienelíquida, entre más grande sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que componen la mezcla a destilar, más fácil será separarlos. El punto de ebullición depende de factores comoel tamaño de la molécula, si es un líquido asociado (forma puentes de hidrogeno) o no y de las fuerzas intermoleculares.4, 3
La destilación simple permite separar sustancias con puntos de ebulliciónmuy diferentes. Consiste en calentar el líquido a destilar hasta que los componentes con un punto de ebullición más bajo se evaporan, este vapor pasa a través de un refrigerante donde se condensa.1La destilación fraccionada equivale a la combinación de de varias destilaciones simples en un solo paso. En esta se utiliza una columna de fraccionamiento donde la sustancia a destilar se evapora yse condensa repetidas veces hasta que el vapor llega a lo más alto de la columna y logra pasar hasta el refrigerante donde condensa.1
Existen mezclas que no se pueden separar por destilación, estasson las mezclas azeotrópicas, donde las sustancias que las componen se comportan como una misma, pues son muy miscibles entre sí, manteniendo su composición incluso durante los cambios de estado.5
Adiferencia de la destilación simple, la destilación fraccionada permite separar mezclas con puntos de ebullición muy cercanos con mucha pureza en un solo paso; mientras que la destilación simplenecesita que los puntos de ebullición de las sustancias a separar difieran en varios más grados que en la destilación fraccionada.2
La destilación simple es un método de purificación muy útil, pues...