quimica

OBJECTIUS:
1.Conceptes bàsics. (Setmana 1)
2.Gasos. (Setmana 2)
3.Dissolucions. (Setmana 3)
4.Reaccions químiques. (Setmana 4)
5.Estequiometria. (Setmana 5)
5.1 Reactiu limitant.
5.2 Rendiment d’una reacció.
5.3 Puresa dels reactius.
ANNEX 1.Classificació alfabètica dels elements.

1. CONCEPTES BÀSICS

(SETMANA 1)

EXERCICIS del 1 al 9

La matèria està formada per partícules moltpetites anomenades àtom. Un àtom
presenta la següent estructura:

⎧
⎧ protons
⎪ nucli ⎨
àtom ⎨
⎩ neutrons
⎪ escorça → electrons
⎩
• Nombre atòmic (Z): és el nombre de protons que té el nucli d’un àtom. Aquest
nombre és característic de cada element. Com que un àtom és elèctricament neutre,
el nombre de protons ha de ser igual al d’electrons.
• Nombre màssic (A): és la suma de protonsi de neutrons que té un àtom. Aquest
nombre no és característic de cada element.
• Isòtops: són àtoms d’un mateix element, per tant, tenen igual nombre de protons i
d’electrons però diferent nombre de neutrons. Així doncs, tindran igual nombre
atòmic però desigual nombre màssic.
• Molècula: quan dos o més àtoms s’ajunten per formar una unitat química de
qualsevol substància. Ex. H2O, CH4...• Massa molecular o pes molecular: és la massa d’una molècula.
• Nombre d’Avogadro (NA): és el nombre d’àtoms que hi ha en 12g. de carboni –12 i
val 6,023·1023.
• Mol: és la quantitat de matèria que conté 6,023·1023 partícules.
• Massa molar (MM): és la massa d’un mol d’una substància expressada en grams.
Es mesura en g/mol.

2

2. GASOS (SETMANA 2)

EXERCICIS del 10 al 18

Unasubstància en estat gasós té les següents característiques:
-Adaptació a la forma del recipient que els conté i n’ocupen tot el seu volum. No tenen
un volum que els sigui propi.
-Variació important del volum amb la temperatura.
-Compressibilitat elevada.
-Densitat molt baixa.
Un gas en el qual les seves partícules no tenen volum i no s’atrauen entre si,
l’anomenem gas ideal o perfecte. Aquesttipus de gasos es regeixen segons l’equació
d’estat dels gasos ideals:

P·V = n·R·T

on T és la temperatura absoluta en graus kelvin (K=273+T en centrigraus)
V és el volum del gas (dm3; m3)
n és el número de mols
R és la constant molar dels gasos (0,082 atm·dm3/K·mol; 8,31 J/K·mol)
P és la pressió del gas (atm; Pa)

• Densitat d’un gas ( ρ ): depèn només de les condicions de pressió itemperatura.
n(mols de gas ) =

m (grams de gas )
on M és la massa molar
M (grams / mol de gas )

P·V = n·R·T → P·V =

P·M
m
m R·T
R·T
·R·T → P = ·
→ P = ρ·
→ ρ=
R·T
M
V M
M

• Densitat relativa ( ρ r): d’un gas respecte a un altre és igual al quocient de les seves
masses moleculars.
M
ρr = A
MB
• Volum molar (Vm): és el volum d’un mol de gas en condicions normals (T=273Ki
P=1atm) i el seu valor és 22,4 dm3.
• Pressió parcial (pi): d’un gas en una mescla de gasos és la pressió que exerciria el
gas si ocupés ell sol tot el volum de la mescla. La pressió total (pt)és la suma de les
pressions parcials dels components individuals de la mescla gasosa.
pt =

∑ pi

• Fracció molar ( χ ): representa el tant per u de mols d’un gas respecte dels mols
totals de lamescla.

p i = p t ·χ i

3

3. DISSOLUCIONS (SETMANA 3)

EXERCICIS del 19 al 27

Les dissolucions o solucions són mescles homogènies de dues o més substàncies. En
una dissolució s’anomena solut a la substància que es dissol, normalment està en
menor proporció, i dissolvent a la substància que dissol, que engloba al solut i sol
estar en major proporció.
En el cas que la quantitat detots dos components sigui semblant, el dissolvent serà
aquell que tingui major nombre de propietats físiques iguals a la dissolució final.
Existeixen diferents tipus de dissolucions:
Estat gasós: gasos en gasos, líquids en gasos i sòlids en gasos.
Estat líquid: gasos en líquids, líquids en líquids i sòlids en líquids.
Estat sòlid: gasos en sòlids, líquids en sòlids i sòlids en sòlids.
A...