quimica

 
Teoría de Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción


Las ecuaciones de óxido-reducción o ecuaciones REDOX, son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir, intervienen los fenómenos de oxidación (pérdida de electrones) y de reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa queel número de electrones perdidos en el proceso de oxidación es idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. El balanceo de estas ecuaciones no siempre es evidente, razón por la cual se han propuesto dos métodos para balancearlas. Esto son: 

1. Método del estado de oxidación, 

2. Método del ion-electrón o de la media reacción. 

1. MÉTODO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN 

1. Seutiliza generalmente con sustancia sólida no iónicas. Comprende los siguientes pasos: 

1.1. Identificar a los agentes oxidantes y reductor. 

1.2. Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elemento del agente oxidante. El número de electrones ganados es igual a esa variación multiplicada por el número de átomos que sufren el cambio. 

1.3. Repetir el paso 2 con el agentereductor. 

1.4.Multiplicar cada fórmula principal por número de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al número de electrones ganados por el agente oxidante. 

1.5. Terminar de balancear por tanteo. 

1.6. comprobar la ecuación final. 


2 MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN 

Este método se utiliza en las reacciones donde intervienen especies que forman iones en solución. Consiste en: 

2.1. Identificar las especies que sufren variación en el estado de oxidación, en otras palabras, de las que son oxidadas y reducidas. 

2.2. Escribir las medias reacciones, separadas, de los procesos de oxidación y de reducción. 

2.3. Balancear estas medias reacciones, primero con respecto a los átomos y luego respecto a la carga. 

2.4.Multiplicar cada media reacción por unnúmero tal de electrones ganados por el agente reductor. 

2.5. Combinar las medias reacciones balanceadas para obtener la reacción neta de óxido-reducción. 

2.6. Comprobar el resultado y completar de ser necesario. 

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuoso, ácido o alcalino. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según seael caso. 



1. En medio ácido: Se emplean las especies H2O y H+ 

a) Para balancear los átomos de hidrógeno, se agregan protones, H+ del lado de la ecuación donde hacen falta. 
b) Para balancear los átomos de oxígeno, se agrega H2O en el lado de la ecuación donde hay deficiencia en O y dos iones SH+ en el lado opuesto por cada molécula de agua añadida 

2. En medio alcalino: Se empleanlas especies H2O y OH-. 

a) para balancear un átomo de hidrogeno se agrega una molécula de agua del lado de la media reacción deficiente en hidrógeno y se añade un ión hidroxilo del otro lado. 
b) Para balancear un átomo de oxígeno, se agregan dos iones hidroxilo del lado deficiente en oxígeno y una molécula de agua del otro lado.

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico queoxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
Agente oxidante
Es la especie químicaencargada de oxidar a otra sustancia, ya que acepta electrones y hace que otra sustancia se oxide, al hacer esta captura de electrones esta sustancia se reduce así que podemos decir que el agente oxidante es la sustancia que se reduce.
Ejemplo:
2Fe + O2 →2FeO
Oº    + 2 e- →  O2-
En este ejemplo el agente oxidante es el oxigeno ya que como se ve acepta 2 electrones, el oxigeno  también es la...