Quimica

4. PRODECIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1 Familia de los metales alcalinos. Grupo IA
Agregamos 10 gotas de cada elemento en tubos de ensayo limpio y comenzamos a observar las característicassiguientes en cada elemento:
* Litio (Li):
* Color opaco
* Alta dureza, resistente al corte
* Presencia de brillo metálico al cortar que se opaca debido a la oxidación
* Alintroducir un pequeño trozo en agua destilada demora en desvanecerse debido a su energía de ionización al final solo se efervesce sin producir destello alguno.

* Sodio (Na)

* Colorplomo claro
* Blando, de fácil corte
* Brillo metálico que se opaca rápidamente debido a la oxidación
* Al introducir un pequeño trozo en agua destilada se desvaneció más rápido que el(Li) debido a su energía de ionización y al final se produjo un destello color naranja.

* Potasio (K)

* Color gris
* Blando, de fácil corte
* Brillo metálico que se opacarápidamente debido a la oxidación
* Al introducir un pequeño trozo en agua destilada se desvaneció más rápido que el (Na) debido a su energía de ionización y al final se produjo un destellovioleta.
PASO 2: Agregamos H2SO4 y observamos cuales se precipitan y cuales se mantienen igual:
1. El MgCl2(ac): soluble, se mostro claro luego de la mezcla es decir, no se vio algún cambio decolor a simple vista.
2. El CaCl2(ac): se muestra un poco mas turbio luego de la mezcla, el cambio de color se aprecia a simple vista.

Nota: estos dos primeros no presentan precipitaciónalguna.

3. El SrCl2(ac): presenta precipitación y se vuelve SrSO4
4. El BaCl2(ac): presenta mayor precipitación y se vuelve BaSO4
Al agregar etanol se altera el medio, acelera laprecipitación y logra hacer precipitar a los que no lo hicieron con el ácido sulfúrico excepto el Mg que es soluble y también por el tamaño del radio. El Ca si logra precipitar con el etanol....