quimica

1._ OXIDO - REDUCCION
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
Elagente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, seconvierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico captaelectrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
2._ BALANCEO DE ECUACIONES REDOX POR METODOS DEL ION ELECTRON
En esta presentaciónnos abocaremos a la resolución de las ecuaciones mediante las cuales se representa a las reacciones de oxidación-reducción, y estudiaremos el balanceo de ecuaciones por el método del ion-electrón.
Elcontenido está destinado a estudiantes que se inician en este estudio, razón por la cual se dan muchos detalles y algunas indicaciones, justamente para principiantes. Este procedimiento es llamado“método del ion-electrón", porque en su resolución aparecen iones y electrones, por cuanto la mayor parte de las reacciones presentadas ocurren en medio acuoso. Aunque a veces también aparecen especies alestado sólido ilíquido, las que se expresan por sus símbolos, sus fórmulas mínimas o sus fórmulas globales. Ej. Cu, Fe, Hg, As2S3, CuO, SO2,H2
O, etcétera. Durante el balanceo de las ecuaciones...