Quimica

MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS:

1. Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.
Sol: 4,14 g
2. - Calcular la masa de una molécula de agua.
Sol: 2,99· 10-23 g
3. - Ordena de mayor amenor el número de moléculas que contienen:

a) 20 g de agua
b) 1025 moléculas de O2
c) 1,3 moles de Al2O3

4. - Calcula el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2SSol: 4,428·1023 átomos de S y 8,856·1023 átomos de H

5. - ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2·1024 moléculas
Sol: 1,993 moles

6. - Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mg de cobre7. Sol: 1,16·1020 átomos
8. - Determinar cuál es la masa de las siguientes mezclas:

a) 0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53·1022 átomos de Hg.
b) 0,25 moles de 02 más 4,5·1022 átomos deoxígeno.
Sol: a) 45,33 g
b) 9,196 g
8. - ¿Cuántos moles de nitrógeno están contenidos en 42 g de este gas?. ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales?. ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?Sol: 1,5 moles; 33,6 L; 1,81·1024 átomos
9. - Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5·1022 átomos, ¿cuál es la masa atómica del elemento?
Sol: 40,13 g/mol
10. - De las cantidadessiguientes: 6 g de AgCl, 3·1020 moléculas de H2S04 y 4 l de H2 en C.N., determina en cuál de ellas hay mayor número de átomos.
11. - Un recipiente de 20 ml contiene nitrógeno a 25 °C y 0,8 atm y otro de 50ml contiene helio a 25°C y 0,4 atm. Determinar el número de moles, de moléculas y de átomos de cada recipiente.
Sol: 6,5 10-4 moles N2= 3,9 1020 moléculas N2, 7,8·1020 átomos de N
8,2·10-4 moles deHe = 4,9 1020 átomos de He
12. - Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y temperatura.
a. ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?
b.¿Cuántas moléculas contienen?
c. ¿Cuántos átomos de oxígeno?
Sol: a) 44,8 L b) 1,2·1024 moléculas c) 3,6·1024 átomos de O
13. - Calcular el número de moléculas contenidos en 10 ml de agua. (d =...