quimica

Universidad de San Carlos de Guatemala
Centro universitario del sur
Técnico en Procesos Agroindustriales
Análisis Cualitativo y Cuantitativo

Reporte de Laboratorio #3
Determinación del contenido de acido acético en el vinagre

Billy José Castillo Méndez 200640746
Bayron Iván Díaz Obregón 200640743
Ariel Eduardo Monzón Rivas 200642193
Laura María Castellanos Falla 200642221
JohanaMarian Solórzano Trujillo 200640817
Ing. Mauricio Girón
T.U. Neida Noriega

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13 de Marzo de 2007
SUMARIO

El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el
principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH 3-COOH, en
la realización de esta práctica se pretende determinar la cantidad de acido
acético en una solución de vinagre que será titulada conuna solución de
hidróxido de Sodio (NaOH) también usando como indicador la
fenolftaleina.
El vinagre (del latín vinum acre y de éste pasó al francés antiguo vinaigre,
"vino ácido"), es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la
fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycoderma aceti).
El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de
ácidoacético, los vinagres naturales también contienen pequeñas
cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico, sin importar la presencia de
estos ácidos la cantidad de acido acético es la que se calcula.

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OBJETIVOS

 GENERAL:
Determinar el contenido de acido acético en diferentes muestras de
vinagre.

 ESPECÍFICOS:
Calcular la normalidad de la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH)usada para titular la muestra de vinagre.
Determinar el porcentaje de Acido Acético en diferentes tipos de
vinagre en gramos / 100ml de solución de vinagre.

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RESULTADOS
Parte 1
Calcular la normalidad de una solución de NaOH
V1 : 42.2 ml
0.8 g KHC8H4O4 * ____1,000 mg___
1g

=

Meq NaOH = meq KHP
V1 * N1 = mg / PE
N1 = ________mg_________
(PE) (V1)
N1 =

_______800_mg____ _ =(204.23 meq ) ( 42.2 ml)

0.098 N

V2 : 41.9 ml

N2 = ________mg_________
(PE) (V1)
N2 =

_______800_mg____ _ =
(204.23 meq ) ( 41.9 ml)

N promedio : ____N1 + N2___

0.093 N

800 mg

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2
N promedio : ___0.098 N + 0.093 N___ = 0.093 N.
2
Parte 2
Determinación del contenido de ácido acético en el vinagre
Dilución de 25 ml de vinagre en un matraz de 250 ml.
____25ml___= 0.1
250 ml

50 * 0.1 = 5 ml

Meq NaOH = meq HC2H3O2
(ml) (N) = (ml) (N)
N= ____ml * N NaOH__
ml HC2H3O2
Vinagre Extranjero
N= ___46.3_ml * 0.093N__ = 0.86118 N
5 ml HC2H3O2
Vinagre Casero
N= ___29.3_ml * 0.093N__ = 0.54498 N
5 ml HC2H3O2
Vinagre Nacional
N= ___33.3_ml * 0.093N__ = 0.61938 N
5 ml HC2H3O2
Calcular la cantidad de gramos usando
M=N/n
M=________Gramos_____________
Peso Molecular * Litros

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Gramos= Molaridad* Peso molecular* litro
Vinagre Extranjero
Densidad del Vinagre= 1, por lo tanto: 100 ml= 100 gr
M= 0.86118/ 1 = 0.86118 M
G= 0.86118 *60.05 *0.1 = 5.17 g.
% Vinagre= ___Gramos HC2H3O2__ * 100
Gramos Vinagre
% Vinagre= ___5.17 g__ * 100 = 5.17% HC2H3O2
100 g
Vinagre Casero
M= 0.54498/ 1 = 0.54498 M
G= 0.54498 *60.05 *0.1 = 3.27 g.
%Vinagre= ___Gramos HC2H3O2__ * 100
Gramos Vinagre
% Vinagre= ___3.27 g__ * 100 = 3.27% HC2H3O2
100 g
Vinagre Nacional
M= 0.61938/ 1 = 0.61938 M
G= 0.61938 *60.05 *0.1 = 3.72 g.
% Vinagre= ___Gramos HC2H3O2__ * 100
Gramos Vinagre
% Vinagre= ___3.72 g__ * 100 = 3.72% HC2H3O2
100 g

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ANÁLISIS DE RESULTADOS

Para lograr la estandarización de una solución de Hidróxido de Sodio(NaOH)

primero es necesario conocer cuantos ml. De (NaOH)

son

necesarios para la neutralización de dicha solución y en base a esto se puede
determinar que en el punto de equivalencia los miliequivalentes de (NaOH)
son iguales a los miliequivalentes de KHC8H4O4 tomando en cuenta que los
miliequivalentes de KHC8H4O4 están dados por la fórmula de mg / PE, y los
miliequivalentes de (NaOH)...