Quimica

Trabajo Casa.
1. Describa Ud., 5 procesos industriales en los cuales se utilice los conceptos de presión de vapor y destilación.
2. El bromuro de etileno (C2H4Br2) y el 1,2-dibromopropeno(C3H4Br2) forman una serie de disoluciones en todo el intervalo de composición. A 85ºC las presiones de vapor de los líquidos puros son 173 y 127 mm de Hg, respectivamente. Se pide:

a) Si 15 g debromuro de etileno se disuelven en 105 g de 1,2-dibromopropeno, calcular las presiones parciales a 85ºC.

DATO:
Presion de vapor puro del bromuro de etileno (C2H4Br2) = 173 mmHg
Presion de vaporpuro del 1,2-dibromopropeno (C3H4Br2) = 127 mmHg

n(bromuro de etileno)= 15g188g/mol = 0.07978mol

n(1.2-dibomopropeno)= 105g200g/mol = 0.525mol

n(total) = 0.60478

FRACCIONES MOLARES

*X(bromuro de etileno)= 0.0797mol0.6047mol = 0.132

* X(1.2-dibromopropeno)= 0.525mol0.6047mol = 0.868

P (Parcial)=X.P (puro)

P (parcial bromuro de etileno) = X (bromuro deetileno).P (Puro bromuro de etileno)

P (Parcial bromuro de etileno)= 0.132.173 mmHg
* Rpta: P (Parcial bromuro de etileno)=22.836 mmHg

P (parcial 1.2-dibomopropeno) = X(1.2-dibomopropeno).P (Puro 1.2-dibomopropeno)

P (parcial 1.2-dibomopropeno) = 0.868.127 mmHg
* Rpta: P (parcial 1.2-dibomopropeno) = 110.236 mmHg

b) Calcular la composición del vapor enequilibrio con la disolución anterior expresada en fracción molar del bromuro de etileno.

La composición del vapor en equilibrio en fracción molar del bromuro de etileno

DATO:

P (Parcialbromuro de etileno) = 22.836 mmHg
P (Parcial 1.2-dibomopropeno) = 110.236 mmHg
P (Total) = 133.072 mmHg

X (Parcial bromuro de etileno) = 22.836 mmHg 133.072mmHg

* Rpta: X (Parcialbromuro de etileno) = 0.1716

X (Parcial 1.2-dibomopropeno) = 110.236 mmHg 133.072mmHg

* X (Parcial 1.2-dibomopropeno) = 0.8283

c) ¿Cuál será la fracción molar del bromuro de etileno en...