quimica

Universidad Nacional de San Antonio Abad del Cusco
Carrera Profesional de Ingeniería Química
Curso: IQ124: Principio de los Procesos y Operaciones
Guía de Prácticas – Conductividad EléctricaOBJETIVOS
 Evaluar la conductividad eléctrica de sustancias iónicas y covalentes y su variación con la
concentración.
FUNDAMENTO TEORICO
INTRODUCCIÓN
Los compuestos iónicos son sólidos de alto puntode fusión, que se disuelven en disolventes
polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.
En los compuestos covalentes existe una gran dispersión en cuanto aestado físico, desde
sólidos con alto punto de fusión como el diamante, hasta gases como el amoniaco o el metano;
generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, hexano... y ni enestado
fundido, ni disuelto conducen la corriente eléctrica.
Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con
carga negativa y cationes con carga positiva),en cualquier caso, partículas cargadas y como
tales susceptibles de conducir la corriente eléctrica.
Las sustancias covalentes por el contrario cuando se disuelven no dan lugar a separación decargas, por lo que no conducen la electricidad.
Apoyándonos en su aspecto y estado físico, en su solubilidad y en la conductividad de corriente
eléctrica, podríamos caracterizar a las sustancias iónicasy covalentes. Lo haremos fijándonos
en su conductividad eléctrica.
EQUIPOS MATERIALES Y REACTIVOS
 CuSO4.5H2O.
 NaCl
 Sacarosa – C12H22O11
 Conductimetro
 Balanza.
 Vasos deprecipitados.
 Agua destilada.
PROCEDIMIENTO
 Preparar soluciones 1 molar de cada compuesto.
 Realizar una tabla de disoluciones donde se mida la concentración versus la conductividad
eléctrica.CUESTIONARIO
1. Cómo influirá en la lectura de conductividad en un nuevo sistema con 0.5 cm de distancia
entre electrodos, si la conductividad fue medida en otro para dar 100 S/cm (distancia entre...