Quimica

Introducción
Incluso en las sustancias más insolubles hay siempre una pequeña proporción de partículas que pasan a la disolución. Esto se puede indicar en un campo iónico como un equilibrio entre la forma sólida y los iones en disolución. Este equilibrio está desplazado claramente hacia la forma iónica no disociada.
A la constante de equilibrio se la denota constante del producto de solubilidad otambién producto de solubilidad. Cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá la sustancia.
El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométrico. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno delos componentes o iones alcanzamos de nuevo equilibrio. El estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion, se verá disminuida debido al efecto ion común (efecto de acción de masa).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada(mol/L); y como solubilidad, número de gramos desoluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

Objetivos
* Determinar la solubilidad del hidróxido de calcio por titulación y por medición de pH.
* Obtener un valor aproximado del producto desolubilidad del hidróxido de calcio.
* ¿Qué es producto de solubilidad?

Conclusiones

* Nos percatamos que al momento de titular el filtrado con HCl este cambio de color, y al momento de agregarle la gota de naranja de metilo y titular con el NaOH, este volvió a cambiar de color pero al color original. Este proceso es parecido al ion Cromato-Dicromato, en donde al momento de agregarle acido al ioncromato este cambia a naranja favoreciendo a la formación de dicromato, y l dicromato al agregarle base este cambiaba a amarillo o sea el color original favoreciendo la formación de cromato.

Resultados
Por Titulación
Cuadro 1.
Erlenmeyer | Contenido | Observaciones |
1 | Ca(OH)2+ 2 gotas de naranja de metilo + HCl. | Volumen consumido de HCl hasta que cambiara de color la solución a comoun rojo claro fue de 11.7 mL. |
2 | Ca(OH)2+ 2 gotas de naranja de metilo + HCl. | Volumen consumido de HCl hasta que cambiara de color la solución a como un rojo claro fue de 11.7 mL. |
3 | Ca(OH)2+ 2 gotas de naranja de metilo + HCl. | Volumen consumido de HCl hasta que cambiara de color la solución a como un rojo claro fue de 11.8 mL. |
1 | Ca(OH)2 + HCl+ 1 gota de naranja de metilo + NaOH.| Volumen de NaOH consumido hasta cambio de color fue de 1.4 mL. |
2 | Ca(OH)2 + HCl+ 1 gota de naranja de metilo+ NaOH. | Volumen de NaOH consumido hasta cambio de color fue de 1.4 mL |
3 | Ca(OH)2 + HCl+ 1 gota de naranja de metilo+ NaOH. | Volumen de NaOH consumido hasta cambio de color fue de 1.4 mL |

Discusión
En esta experiencia se filtro una solución saturada de Ca(OH)2, con una pipetase transfirió 25 mL a tres erlenmeyers de 125 mL, y se tapan para evitar la entrada de CO2. Luego se llenaron dos buretas, una con HCl, y la otra con NaOH a 0.1 N.
* Erlenmeyer 1: a la solución de Ca(OH)2, se le agrego 2 gotas de naranja de metilo, y luego se procede a titular con HCl, el color del Ca(OH)2 es transparente, al momento de agregarle las gotas de naranja de metilo cambio a...