quimica

ELEMENTOS QUÍMICOS:
Es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos, sustancias que pueden considerarse como elementos de los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas oxidables y acidificables y sustanciassolidificarles térreas.

• Uranio U
• Oro Au
• Plata Ag
• Mercurio Hg
• Hidrógeno H
LAS SUSTANCIAS SIMPLES:
Son las que están compuestas únicamente por átomos del mismo tipo.
1. Oxígeno molecular (O2)
2. Una pepita de oro (Au)
3. Fósforo (P)
4. Nitrógeno molecular (N2)
5. Cloro gas (Cl2)

LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS:
Están formadas por distintos tipos de átomos.
1. Agua (H2O, hidrógeno yoxígeno)
2. Sal de mesa (NaCl, sodio y cloro)
3. Azúcar (Sacarosa, C12H22O11)
4. Amoniaco (NH3, nitrógeno e hidrógeno)
5. Ácido clorhídrido (HCl, hidrógeno y cloro)

METALES
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (sepueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden atener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicoscumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni enláminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico,yodo, cloro.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

 EJEMPLO DE LOS METALES
• Gases nobles

• Metales

• No metales

• Metaloides

 EJEMPLO DE LOS NO METALES
• Tienen tendencia a ganar electrones

• Poseen alto potencial de ionización y bajopeso específico

• Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones

• Se presentan en los tres estados físicos de agregación

• No poseen aspecto ni brillo metálico

• Son malos conductores de calor y la electricidad

• No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces

La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado...