quimica

Teoría cinética molecular de los gases ideales
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular. Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. Un gas ideal ejerce una presión continua sobre lasparedes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste. Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética. No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular. La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Cantidadde gas
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura esla masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia:

Ley de Avogadro.
Ø Forma parte de las leyes de los gases.
Ø Esta ley, fue descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, este establece la relación entre la cantidad de gas (moles de gas) y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
Ø El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, porejemplo; Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. o Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Ø Suponiendo que si se aumenta la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas, aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y estoprovoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.
 
Expresiones Matemáticas:
 
Cuando la presión y la temperatura de un gas se mantienen constantes, se dice que el volumen esdirectamente proporcional a la cantidad de gas (moles de gas).
V / n = K
V = Volumen
n = Moles de Gas
K = Constante

-V1 / n1 = V2 / n2
-V1 = Volumen Inicial
-n1= Moles Iniciales
-V2 = Volumen Final
-n2 = Moles Finales
El aire que inhalamos
El aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y argón. El resto de los componentes, entre los cuales se encuentran los gases de efectoinvernadero, son el vapor de agua, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso y ozono, entre otros. Otro tipo de substancias pueden estar presente en pequeñas cantidades como polvo, polen y esporas, y Ceniza volcánica. También es detectable la presencia de elementos vertidos a la atmósfera en forma de contaminante como el cloro y sus compuestos, flúor, mercurio y compuestos de azufre.
El aire entra pornuestra boca y se instale en los pulmones y este se expanda como las ramas de un árbol por todo nuestro cuerpo. El aire que exhalamos está constituido por 21% de O2 esto es N2 y 1% de otros gases, lo que exhalamos es 16% en una respiración tranquila se inhala en 500 ml de aire los cuales 100ml son de oxigeno este se inhala de 80 ml por lo que en cada respiración se absorbe unos 20 ml de oxígeno,inhalamos oxigeno o2 y exhalamos dióxido de carbono co2.
Composición de la atmósfera libre de vapor de agua, por volumen
PORCENTAJE EN VOLUMEN DE LOS GASES QUE COMPONEN EL AIRE
GAS
VOLUMEN
Nitrógeno (N2) 78,084%
Hidrógeno (H2) 0,000055%
Oxígeno (O2) 20,946%
Óxido nitroso (N2O) 0,00003%
Argón (Ar) 0,9340%
Monóxido de carbono (CO) 0,00001%
Dióxido de carbono (CO2) 0,039%
Xenón...