quimica

I Química
Solubilidad: representa la máxima cantidad de esa sustancia que se puede disolver en una determinada de solución a una dada temperatura y presión.
Tipos de solución: lo que marca eltipo de solución es el límite de saturación o solubilidad de un determinado soluto en un solvente representa la máxima cantidad de esa sustancia que se puede disolver en una determinada cantidad desolvente a una dada temperatura y presión. Tipos: diluida, concentrada, saturada, sobresaturada.
Para disolverun soluto en un solvente:
Se deben vencer las fuerzas intermoleculares sto-sto y ste-ste
Sedeben comenzar a formar fuerzas intramoleculares sto-ste
Las sustancias presentanespacio vacío entre las moléculas. Cuando se intenta disolver un soluto en un solvente el soluto llena los espaciosvacíos del solvente
Fuerzas intramoleculares:
1- London o dipolo inducido [no polar – no polar]
2- Dipolo – dipolo inducido [polar – no polar]
3- Dipolo – dipolo [polar - polar]
4- Ion – dipolo[ion - polar]
5- Pte. H (con F, O y N)
Temperatura: al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas favoreciendo su solubilidad, en cambio en un soluto gaseoso al aumentar laenergía cinética hace que las partículas se dispersen y no es posible que se disuelva.
Concentración: relación entre una determinada cantidad de soluto y una determinada cantidad de solvente osolución, depende de la temperatura y presión.
Expresiones de la concentración:
%m/m= masa de soluto disuelta en 100g de solución
%v/v= volumen de solutodisuelto en 100ml de solución
%m/v= masa desoluto disueltos en 100ml de solución
M: molaridad= número de moles disueltos en 1 litro de solución
M: molalidad= número de moles disueltos en 1 kilo de solvente
Ppm: partes por millón= 1 parte desoluto disuelto en 1.000.000 partes de solución (siempre la misma unidad)
N: normalidad= número de equivalentes gramo disuelto en 1 litro de solución
Equivalentes gramo:
Besas o hidróxidos...