Quimica

Instituto Tecnológico de Ciudad Juárez


Practica No. 2
Experimento de Rutherford
Experimento de Thomson
Espectro de emision


Laboratorio de química

Equipo No. 3

Mario AlbertoGuerrero Cervantes


José Manuel Ramírez Verdeja
Hidalgo Medina Mauricio Roberto



1 de Octubre de 2013Experimento No. 1
Experimento de Rutherford

Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10 µm de espesor) con un haz de partículas α (las partículas α son iones He2+; son uno de los tipos departículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva).
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unaspartículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía haciaatrás.

En la simulacion, se podia apreciar que al cambiar la pantalla que simulaba ser la lamina de lugar, como en algunos puntos llegaban mas particulas que en otras posiciones pues mientras que en unsitio no dejaban de llegar particulas, en otro el flujo era muy lento.






Experimento No. 2
Experimento de Thomson

Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayoscatódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.
La relación masa/carga que encuentra es de un millar de vecessuperior a la que contiene el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.
Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos queestaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los atomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles,...