quimica





Índice
INTRODUCCIÓN……………………………………………
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ESTRUCTURA ATÓMICA……………………….......
4
ESTRUCTURA MOLECULAR………………………
5
ESTEQUIOMETRIA………………………………......
6
ESTADO DE LA MATERIA………………………….
6
DISOLUCIONES……………………………………….
7
TERMODINÁMICA QUÍMICA……………………...
8
CINÉTICA QUÍMICA…………………………………
9
EQUILIBRIO QUÍMICA……………………………...
10
ELECTROQUÍMICA………………………………….
10CONCLUSIÓN…………………………………………….....
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INTRODUCCIÓN
La química, es una ciencia relativamente reciente. En épocas muy antiguas se desarrollaban ciertos procesos químicos sin tener plena conciencia de lo que se hacía.
La química por su naturaleza se ocupa del cambio de la materia.
En estas unidades durante el 5° semestre los de ingeniería en sistemas nos pudimos dar cuenta y observar los cambios que sufre la materia, ya que para muchos, laquímica no se nos hacía importante sin pensar que está presente en la vida diaria.















1. ESTRUCTURA ATÓMICA
La estructura atómica fue impulsada por muchos experimentos, al realizar varios experimentos se dan a conocer cinco modelos que nos explican el concepto de átomo que se ha obtenido a lo largo de la historia.
El modelo de Dalton
El modelo de Thomon
El modelode Rutherfod
El modelo de Bohr
El modelo de Schrodinger

Dalton descubre partículas pequeñas. Fue el primer modelo atómico en 1803, el imaginaba a los átomos como esferas diminutas, también postulo que, la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
Dice también que los átomos no se dividen aun cuando se combinan en una reacción química, los átomos también se puedencombinar y formar más de un compuesto.
Thomson determina q la materia se compone en dos partes negativa y positiva, dice q la parte negativa son los electrones, los cuales se encontraban en una masa de carga positiva que parecían pasas en pastel.
El modelo de Rutherford representa avances sobre el modelo de Thomson, ya que él también está de acuerdo en que el átomo se compone de una partepositiva y una negativa.
Pero en este modelo hay una diferencia ya que nos dice que la parte positiva se encuentra en el núcleo y que el electrón se mueve alrededor del núcleo.
Bohr partió del modelo de Rutherford pero dice que además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas, su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallabaen otros elementos.
También dice que el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas.
Se dice que el mayor éxito de Bohr fue dar la explicación de emisión de hidrogeno pero Bohr no pudo explicar las orbitas estables.
El modelo de Schrodinger que no fija la trayectoria para los electrones sino la probabilidad de que sehallen en una zona.
Schrodinger abandona parte de los modelos anteriores y nos dice que los electrones por medio de una función de onda se presentan en una región delimitada del espacio.


2. ESTRUCTURA MOLECULAR
Se dice que es la posición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
En la estructura molecular de determinan muchas propiedades de las moléculas como lareactividad, polaridad, fase, color, magnetismo.
En la estructura molecular vimos la descripción de los enlaces químicos que se forman entre los átomos
Los Enlaces Químicos se clasifican en:
Enlace covalente: Se da entre los no metales, especialmente si sus electronegatividades son altas. Los átomos comparten electrones de enlace en mayor o menor medida.
Enlace iónico: Se da entre un metal conelectronegatividad baja y un no metal con electronegatividad alta. Se dice que hay una transferencia de electrones del metal al no metal, para producirse la atracción electromagnética entre los iones formados.
Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos de baja electronegatividad, en la unión participan electrones deslocalizados por la red metálica.

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