quimica

COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO
PLANTEL 05.
Laboratorio de química I.
Profesora: María de Lourdes Rivera Hernandez


Integrantes:
Erick Fernando Hernández de a cruz.
Leyli rubí Hernández Camacho.
Williams Antonio López Vázquez.
Paula Lili Jiménez rueda.
Iván Jiménez Hernández.
Jesús Manuel Hernández Sánchez.


Semestre: 1ºgrupo: ``D``


Equipo: 6 numero de mesa:

Responsable: Leyli rubí Hernández Camacho.

Practica 2ª Transformaciones y manifestaciones de la materia y la energía.

11-OCTUBRE-2013
Desempeño:
Demuestra experimentalmente las transformaciones de la materia y la energía.
Valora la importancia de las manifestaciones de la energía en suentorno.
Medidas de seguridad:
1- Se debe usar bata.
2- Usar cubre bocas.
3- Las mujeres usar maya para el cabello.
4- No tratar con cuidado las sustancias.
5- No jugar con los utensilios o sustancias.

Fundamento:
Si algo es evidente en nuestro ambiente es la constante transformación de las cosas, la materia se transforma y estas transformaciones pueden ser superficiales; de forma ,tamaño, estado o bien transformaciones mas profundas mas profundas que afectan la estructura molecular de las sustancias y otras que incluso modifican la estructura de los propios átomos.
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado (tales como fusión, evaporación, condensación, etc.)Se llaman cambios o transiciones de fase. Cada estado de la materia esta determinado por su propio conjunto decaracterísticas de presión y temperatura y requiere de adición o sustracción de calor para habilitarlo de pasar de un estado a otro. Por ejemplo, para difundir un solido primero debemos suministrar suficiente calor para incrementar la agitación térmica de los átomos que forman la red cristalina, y así elevar la temperatura hasta llegar al punto de fusión. Luego debemos seguir suministrando calorpara romper la red cristalina y así fundir el solido. La primera parte del calor sirve para incrementar la energía cinética de los átomos y la segunda se necesita para romper las fuerzas de enlace que mantienen a los átomos unidos, darles un grado de libertad mayor y así incrementar su energía potencial. La temperatura aumenta a razón constante durante el transcurso del suministro de la primeraparte de calor y la temperatura permanece constante mientras el solido se funde.
Se revierte el proceso de fundición cuando permitimos que un liquido a temperatura ambiente se enfrié hasta llegar a su punto de congelamiento y se solidifica. El líquido libera energía al medio ambiente parte de esta debido a la reducción de la energía cinética y el resto al decremento en la energía potencial. En estecambio de fase también se observa que la temperatura permanece constante. Condiciones similares se aplican a la evaporación de un líquido y al proceso inverso.
Materiales equipos y sustancias:
Materiales y equipo. sustancias

cantidad nombre Capacidad y descripción cantidad Nombre y descripción Formula química
1 Parrilla eléctrica 0 a 350ºc 1 g Sulfato de cobre pentehidratado CuAO4.5H2O
1Vaso de precipitado 100 ml 1g Yodo * I2
1 Capsula de porcelana 6 cm de diámetro 1g Sacarosa (azúcar)* C12H22O11
6 Tubo de ensaye 15 x 150 mm 100g Cloruro de sodio (sal de mesa) NaCI
1 Pinza Para tubo de ensaye Hielo en cubos H2O
1 Mechero busen
1 Cucharilla de combustión
1 Termómetro 0 a 110ºc
1 lupa













Procedimiento experimental:
Actividad 1sublimación de una sustancia "PASTILLA DESODORANTE"
1- Deposita aproximadamente 0.5 g de la pastilla desodorante en el vaso de precipitado seco.
2- Coloca en la capsula de porcelana 3 cubos de hielo y tapa con la capsula el vaso de precipitado.
3- Lleva el vaso a la parrilla y calienta lentamente.
4- Cuando se empiecen a generar vapores, retira el vaso de la parrilla y cuida que estos no escapen...