quimica
Páginas: 6 (1385 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2014
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y algunos otros los podemos contar; donde la elección se basa en la conveniencia. Ejemplo es más cómodo pesar lentejas, arroz, tortillas, etc, que contar los granos individuales y es más conveniente contar huevos, lápices, hojasde papel que pesarlos.
Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa (Kg, g, lb,..) o unidades de conteo (docena, docena, gruesa). En el quehacer cotidiano en un laboratorio involucra medir sustancias químicas (elementos y compuestos) cuyos componentes son los átomos. ¿Qué pasa cuando queremos y requerimos conocer el número de átomos, moléculas, o las unidades formulas que estánpresentes en una sustancia que está reaccionando? ¿Cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades formulas son entidades muy pequeñas? Éstas de acuerdo que se puede contar los que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, autos, libros, personas, etc., pero cómo hacerle para contar átomos. Para ello, los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con está unidad nombrada mol,se puede contar entidades químicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa. (1)
En 1961 el Sistema Internacional de Unidades incorpora al mol como magnitud de cantidad de sustancia, como una de las siete magnitudes fundamentales del sistema y su aparición obedece a razones decomodidad para contar entidades elementales. Una idea de incluir al mol al Sistema Internacional de Unidades es cuantificar el número de partículas o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia. La definición formal de mol es:
Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012Kg de 12C.
El término entidadeselementales se debe entender como átomo, molécula, partícula, principalmente. Siempre hay que definir el tipo de unidad elemental a la cual nos referimos. Es decir 1 mol de átomos, o 1 mol de moléculas, o 1 mol de unidad fórmula.
Un mol de una sustancia sería una muestra con la característica de contener el mismo número de entidades elementales que existen en 12 gramos del isótopocarbono-12. A este número se le llama Número de Avogadro en honor al Físico
Italiano del siglo XIX Amadeo Avogadro. Determinar el valor de este número no fue fácil, pero hoy se conoce que en 12 gramos del isótopo C-12 hay aproximadamente 6.022 X 1023 átomos de carbono.(2)
El número de Avogradro (6.022 X 1023 ) es simplemente un número que señala el número de entidades elementales que estáncontenidas en un mol. De tal manera que se puede escribir lo siguiente:
1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua
1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula
En el recuadro de arriba observe que se resalta el nombre de la entidad elemental (átomo, molécula, por ejemplo) a la que seestá refiriendo o contándose. Si observa todas estas muestras de sustancias tienen algo en común el 6.022 X 1023 (Número de Avogadro).
El mol es una unidad proporcional a la cantidad de entidades elementales, como la decena o docena es proporcional a 10 o 12 unidades.
I mol hace referencia a
6.022 X 1023 entidades ( químicas microscópicas)
1 par hace referencia a
2entidades ( macroscópicas)
1 decena hace referencia a
10 entidades ( macroscópicas)
1 docena hace referencia a
12 entidades ( macroscópicas)
1 gruesa hace referencia a
144 entidades ( macroscópicas)
Como se puede apreciar el mol no sólo es una unidad para contar como la docena, que especifica el número de objetos. El mol especifica el número de entidades en una masa fija de...
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y algunos otros los podemos contar; donde la elección se basa en la conveniencia. Ejemplo es más cómodo pesar lentejas, arroz, tortillas, etc, que contar los granos individuales y es más conveniente contar huevos, lápices, hojasde papel que pesarlos.
Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa (Kg, g, lb,..) o unidades de conteo (docena, docena, gruesa). En el quehacer cotidiano en un laboratorio involucra medir sustancias químicas (elementos y compuestos) cuyos componentes son los átomos. ¿Qué pasa cuando queremos y requerimos conocer el número de átomos, moléculas, o las unidades formulas que estánpresentes en una sustancia que está reaccionando? ¿Cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades formulas son entidades muy pequeñas? Éstas de acuerdo que se puede contar los que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, autos, libros, personas, etc., pero cómo hacerle para contar átomos. Para ello, los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con está unidad nombrada mol,se puede contar entidades químicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa. (1)
En 1961 el Sistema Internacional de Unidades incorpora al mol como magnitud de cantidad de sustancia, como una de las siete magnitudes fundamentales del sistema y su aparición obedece a razones decomodidad para contar entidades elementales. Una idea de incluir al mol al Sistema Internacional de Unidades es cuantificar el número de partículas o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia. La definición formal de mol es:
Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012Kg de 12C.
El término entidadeselementales se debe entender como átomo, molécula, partícula, principalmente. Siempre hay que definir el tipo de unidad elemental a la cual nos referimos. Es decir 1 mol de átomos, o 1 mol de moléculas, o 1 mol de unidad fórmula.
Un mol de una sustancia sería una muestra con la característica de contener el mismo número de entidades elementales que existen en 12 gramos del isótopocarbono-12. A este número se le llama Número de Avogadro en honor al Físico
Italiano del siglo XIX Amadeo Avogadro. Determinar el valor de este número no fue fácil, pero hoy se conoce que en 12 gramos del isótopo C-12 hay aproximadamente 6.022 X 1023 átomos de carbono.(2)
El número de Avogradro (6.022 X 1023 ) es simplemente un número que señala el número de entidades elementales que estáncontenidas en un mol. De tal manera que se puede escribir lo siguiente:
1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua
1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula
En el recuadro de arriba observe que se resalta el nombre de la entidad elemental (átomo, molécula, por ejemplo) a la que seestá refiriendo o contándose. Si observa todas estas muestras de sustancias tienen algo en común el 6.022 X 1023 (Número de Avogadro).
El mol es una unidad proporcional a la cantidad de entidades elementales, como la decena o docena es proporcional a 10 o 12 unidades.
I mol hace referencia a
6.022 X 1023 entidades ( químicas microscópicas)
1 par hace referencia a
2entidades ( macroscópicas)
1 decena hace referencia a
10 entidades ( macroscópicas)
1 docena hace referencia a
12 entidades ( macroscópicas)
1 gruesa hace referencia a
144 entidades ( macroscópicas)
Como se puede apreciar el mol no sólo es una unidad para contar como la docena, que especifica el número de objetos. El mol especifica el número de entidades en una masa fija de...
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