QUIMICA

I. MATERIA

LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

 2.1. Ley de la conservación de la masa (o ley de Lavoisier).
“La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma”
 2.2. Ley de las proporciones definidas (ley de la composición constante o ley de Proust)
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constante” 2.3. Ley de las proporciones múltiples (o ley de Dalton)
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”
 2.4. Ley de los volúmenes de combinación (o ley de Gay-Lussac)
“En una reacción química a presión y temperatura constante, los volúmenes de todaslas sustancias gaseosas que intervienen en la misma guardan una relación de números enteros sencillos”.
CAMBIOS FÍSICOS

Son aquellos cuando la materia NO cambia en su estructura, ni su composición; es decir solo cambia su tamaño, su forma, su posición o su estado de agregación, ocurre un cambio físico. Por ejemplo la solidificación del agua: al bajar su temperatura a cero grados centígrados,ésta se congela y forma hielo, pasa del estado líquido al estado sólido, pero sigue siendo agua.


CAMBIOS QUÍMICOS

Son aquellos cuando la materia cambia en su composición y propiedades es un cambio químico; es decir las sustancias iniciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas después del cambio ocurre un cambio químico, por ejemplo la fermentación del jugo de la uvaproduce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etílico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azúcar.
10 EJEMPLOS DE CAMBIOS FÍSICOS
Al calentar el hielo para convertirlo en agua la materia pasa de estado sólido a líquido pero sigue siendo agua.
Cuando se enfría el vapor de agua cambia de estado gaseoso alíquido, pero su composición química no cambia.
Si mezclamos azúcar y agua el azúcar se diluye, la mezcla adquiere propiedades de las dos substancias, pero el agua no cambia su composición y el azúcar tampoco.
Si se mezcla hierro con carbón se obtiene acero, pero el hierro y el carbón no cambian su composición.
Cuando se diluye sal en agua caliente y al enfriarse se cristaliza, este cambio se llamacristalización.
Cuando se coloca hielo seco a temperatura ambiente pasa del estado sólido al gaseoso, este cambio se llama sublimación.
La descomposición de la luz que se da cuando se forma un arcoíris.
Triturar un cristal hasta que se haga polvo.
El cambio de textura que sufre la pasta cuando se hierve.
La combinación de una pintura azul con una amarilla para obtener pintura verde.

10EJEMPLOS DE CAMBIOS QUÍMICOS


La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera bióxido de carbono, además de otros gases, este proceso es irreversible y mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor.
La unión de un átomo de oxígeno con dos de hidrógeno: produce agua, este proceso es reversible pues es posible separar los átomos nuevamente para obtener hidrógeno yoxígeno.
La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro.
La digestión de los alimentos: cuando los seres vivos se alimentan convierten ese alimento en energía esencial para la vida.
La fotosíntesis: proceso mediante el cual las plantas son capaces de convertir la energía delSol en alimento.
El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino: transforma los azucares que contiene éste jugo en alcohol y gas carbónico.
La generación de electricidad: en una batería a partir de la energía electroquímica que se produce entre las substancias que forman la pila.
La elaboración de jabón: mediante la saponificación que es una reacción química entre un...