quimica



















































2.- Datos Experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
experimentales
HCl 0,1 M
Si
AltaEnciende tanto el LED como el bombillo
CH3COOH 1,0 M
No
Ninguna
Encendió el LED, pero en el bombillo no se vio ningún cambio
NaOH 1,0 M
Si
Alta
Enciende tanto el LED como el bombillo
NH4OH 1,0 M
No
Ninguna
Encendió el LED, pero en el bombillo no se vio ningún cambio
NaCl 1,0 M
Si
Alta
Enciende tanto el LED como el bombillo
Azúcar
No
Ninguna
Encendió el LED, pero en elbombillo no se vio ningún cambio
.
Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo
Reactivos
Presentes
(M)
Volumen
(mL)
añadido
Color inicial de las
Soluciones
Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción)
Observaciones
Experimentales
(durante lareacción)
A
H2C2O4 0,1M
5,0 mL H2C2O4
Morado
Incolora
Para que la solución tomara color transparente, se tuvo que acelerar la reacción colocándola a alta temperatura

H2SO4 3M
0,2 mL H2SO4




KMnO4 0,01 M
0,2 mL KMnO4



B
H2C2O4 0,1M
5,0 mL H2C2O4
Morado
Incolora
Para que la reacción se completara, solo se tuvo que esperar unos minutos

H2SO4
(Concentrado)
0,2 mL H2SO4KMnO4 0,01 M
0,2 mL KMnO4



C
H2C2O4 0,1M
5,0 mL H2C2O4
Morado
Morado Claro
En este caso, la reacción fue mucho más lenta que las dos anteriores, a tal punto que no pudo completarse.

KMnO4 0,01 M
0,2 mL KMnO4






Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
Pb(NO3)2
5,0 mL ; 0,01 M

Solución Incolora

Al Colocar el Ioduro de Potasio a la solución de Nitrato de Plomo, este cambia inmediatamente de color a un amarillo intenso, de igual forma aparecen solidos pequeños que van depositándose en el fondo del tubo de forma rápida,tanto así, que después de aproximadamente una hora, se aprecia a simple vista el precipitado en el fondo y la solución se ha vuelto transparente.
KI
5,0 mL ; 0,01 M
Solución Incolora



Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
H2O
10,00 mL
Solución Incolora

Al Colocar el Nitrato de Plata a la solución en medio acuso de Ácido Clorhídrico, se ve un cambio rápido de color; en donde la solución toma un color blanco pálido, al mismo tiempo, comienzan a aparecen sólidos, mucho menos abundantes que en la reacción anterior, luego de una hora de comenzar lareacción, se puede apreciar el precipitado en el fondo, pero la solución mantiene un color blanco difuso
HCl
0,25 mL ; 6 M
Solution Incolora


AgNO3
0,50 mL ; 0,1 M
Solución Incolora














Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M)Características (iniciales) de las soluciones
Observaciones
(durante y después de la reacción)
Fe(NO3)3
2,0 mL ; 1M
La Solución Tiene un color Marrón Oscuro
Al Colocar mediante el uso de un gotero, el Nitrato Férrico en la solución de Hidróxido de Amonio, se puede apreciar, que desde el primer instante, se comienza a formar una especie de masa esponjosa, de color marrón, que después de colocarle...