quimica

1. La importancia en la industria es que si sabes cuánto usar de cada reactivo, puedes economizar costos de producción, además puedes tener un buen método para encontrar la eficiencia con la que estas produciendo.
2.El rendimiento teórico de una reaccion es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo
Cantidad de producto puro que seobtiene en realidad de una reacción dada.
10.2 1la Ley de la conservación de la masa y de la materia. Es decir, tanto en los productos como en los reactivos deben estar presentes los mismos elementos (no los mismos compuestos) y la cantidad de cada uno a ambos lados de la ecuación también, al igual que las cargas.
10.1 1primer parte es donde se colocan los reactivos o reactantes, la cual por logeneral estan a lado izquierdo, y a la derecha los productos (lo que se obtiene de dicha reaccion) para que sea valida la reaccion quimica se requiere que tanto de la parte de los reactivos y los productos, el total de la suma de los pesos moleculares de cada compuesto sea igual esto explica la ley de la conservacion de la masa donde dice que la cantidad de la masa de los reactivos sera igual queala de los productos, ademas de que la ecuacion este balanceada
10.2 2la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.





4.la soda caustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de lña siguiente reaccion: Na2CO3+Ca(OH)2 produce 2NaOH+CaCO3
a) Sacas la masa molar del Carbonato de bario (BaCO3) que es 197 g/mol.Realizas la siguiente relación, es como una regla de tres.

(197 g de BaCO3 / 1 mol de BaCO3) x (1 mol de BaCO3/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2)= 80.77 g de BaCO3

Si te das cuenta se eliminan los moles de BaCO3 y los moles de Ba(OH), quedándote únicamente los gramos de BaCO3, que es a lo que necesitabas llegar.

b) (1mol CO2/ 1 mol BaCO3) x (2 mol BaCO3)= 2 mol CO2

Tienes que fijarte entu reacción para poder hacer las relaciones estequiómetricas (los moles que hay en cada sustancia)

c) (1 mol H2O/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2) x (18 g H2O/ 1 mol H2O)= 7.38 g H2O

Utilicé 18 g/ mol H2O porque es la masa molar del agua.

d) (1 mol H2O/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.5 mol CO2) x (18 g H2O/ 1 mol H2O) = 9 g H2O
5.EL Cu2S REACCIONA CON EL OXIGENO PARA PRODUCIR COBRE METALICOY DIOXIDO DE AZUFRE, SEGUN LA REACCION Cu2S + O2
a-
Para producir 3 moles de SO2:

si con 1 moles de Cu2S se producen 1 moles de SO2, cuantos se requeriran para formar 3 moles de SO2?

1 moles de SO2 --------------- 1 moles Cu2S
3 moles de SO2--------------- x = 3 moles de Cu2S se necesitan.

ahora calculamos la masa de 3 moles de Cu2S, sabien que la masa de 1 mol es de 95.5 g

1mol Cu2S ------------- 95.5 g
3 mol Cu2S ------------- x = 3*95.5 = 286.5 g la de 5 moles es de: 160 g de O2 ZnCI2(ac) +H2

a) Cuántas moles de zinc, Zn reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico, HCI?

b) Cuántas moles de cloruro de zinc, se forman a partir de 3 moles de ácido clorhídrico?

c) Cuántos moles de ácido clorhídrico se requieren para producir 0.5 moles de hidrógeno?d) Cuántas moles de cloruro de zinc y de hidrogeno se forman a partir de 1.5 moles de zinc?

Zn+ 2HCI --> ZnCI2 +H2




b) Cuántas moles de zinc, Zn reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico, HCI?

Segun la ecuacion .... 1 mol reacciona con 2 moles de HCl entonces....

1mol Zn reacciona ----> 2 moles HCl
x moles ¿?--------------> 3 moles HCl

x= ( 3 moles HCl x 1 mol Zn ) / 2moles HCl = 1,5 moles de Zn reaccionan con 3 moles de HCl*****

c) Cuántas moles de cloruro de zinc, se forman a partir de 3 moles de ácido clorhídrico?

Todo esta segun la ecuacion BALANCEADA !!

1mol ZnCl2 es producida-------->2 moles de HCl
x moles ¿? ZnCl2 ---------------->3 moles de HCl

x= ( 3moles de HCl x 1mol ZnCl2 ) / 2 moles de HCl = 1,5 moles de ZnCl2 se forman a...