quimica

Taller 1. (10%)

1. ¿Cuántos moles de hierro representan 25,0 g de este metal? 
2. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5,0 g de magnesio?
3. Serequieren alrededor de 25µg de tetrahidrocanabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular de THC esC21H30O2. ¿Cuántos moles de THC representan estos 25µg? ¿Cuántas moléculas son?

4. Calcule la cantidad de moléculas que hay en:
4.a) 0,150 moles de acetileno, C2H2,un combustible que se emplea en soldadura
4.b) Una tableta de 500 mg de vitamina C, C6H8O6
(6 puntos)

5. El oxígeno gaseoso reacciona con azufre en polvo,para producir óxido de azufre (VI). Para obtener 1,0 mol de SO3, es necesario que reaccionen 32 g de azufre con 48 g de oxígeno para formar 80 g de SO3. Según estosdatos, calcule la composición porcentual del SO3, sabiendo que la masa molar del compuesto es 80 (g/mol). (6 puntos)

6. La hidroxiapatita es el principalcomponente mineral de huesos y dientes y está formada por calcio, fósforo, hidrógeno y oxígeno. Para su análisis, se calcina 10 g de hueso seco en presencia de unexceso de oxígeno, obteniéndose 5,50 g de CaO, 4,35 g de P2O5 y 0,18 g de agua. Otro análisis indica que 1,0 g de hidroxiapatita equivalen a 9,96 x 10-4 mol de estasustancia. Según estos datos, calcule: 

a) Las masas, en gramos, de calcio, fósforo e hidrógeno presentes en los 10 g de hueso seco.
b) Los porcentajes decalcio, fósforo, hidrógeno y oxígeno presentes en los 10 g de hueso seco.
c) La fórmula empírica de la hidroxiapatita.
d) La fórmula molecular de la hidroxiapatita