Quimica

TALLER 4

1. Explique brevemente cada una de las funciones químicas dando un ejemplo de cada una.
OXIDO:
Es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxigeno más un átomo de otro elemento.
Oxigeno + elemento Metal= oxido básico
Oxigeno + elemento No Metal= oxido acido

ACIDO:
Los acidos son compuestos que presentan en su estructura la molecular uno o mas atomos dehidrogeno.
Hidrogeno + No Metal= acido hidrácidos
Hidrogeno + No Metal + Oxigeno= acido oxácidos

SALES:
Es un compuesto químico formado por cationes enlazados por aniones, son el producto típico de una reacción química entre una base proporcional el catión y el acido anion.
Acido + base= sal + H2O
Acido + Metal= sal + H2

HIDRACIDOS:
Los hidróxidos son un grupo de compuestosquímicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Metal + (OH)

2. Clasifique los siguientes compuestos como Óxidos (Ácidos o Básicos), Hidróxidos, Ácidos (Hidrácidos u Oxácidos) o Sales (Haloideas u Oxídales).

a. Na2O= oxido basico
b. CuO= oxido basico
c. SO3= oxido acido
d. MgO= oxido acido
e. Au (OH)3= hidroxido
f. Hg2(OH)2=hidroxido
g. HCl= hidraxido
h. H2Te= hidraxido
i. H2TeO2= oxácido
j. H3PO4= oxacido
k. H2S2O7= oxacido
l. HCNS= tioacido
n. NaHCO3= sal
o. KI= aloidea

3. Se disponen de los siguientes óxidos: Na2O, BaO , Li2O , PbO2, CrO, MnO2, SeO2, nombrar estos óxidos según la nomenclatura tradicional y la sistematica.

TRADICIONAL
a. Na2O= oxido
b. BaO= oxido
c. Li2O= oxidod. PbO2= oxido
e. CrO= oxido
f. MnO2= oxido
g. SeO2= oxido

SISTEMATICA
a. Na2O= dióxido de sodio
b. BaO= monóxido de bario
c. Li2O= dióxido de litio
d. PbO2= dióxido de plomo
e. CrO= monóxido de cromo
f. MnO2= dióxido de magnesio
g. SeO2= dióxido de selenio

4. Escriba las formulas químicas de los siguientes compuestos:

a. Oxido deNitrogeno (III)= NO3
b. Oxido de Calcio= CaO
c. Pentoxido de diniobio=
d. Hidroxido de Niquel (II)= Ni(OH)2
e. Acido Clorico= ClO
f. Acido fosfhidrico=
g. Acido Nitroso=
h. Cloruro de Magnesio=
i. Bromuro de Zinc

5. Escogiendo el sistema de nomenclatura que usted desee, nombrar los siguientes compuestos:

a. NO2= dióxido de nitrogeno
b. P2O3= trióxido de difosfuro
c.SnO2= dióxido de estaño
d. Al(OH)3= hidróxido de aluminio
e. Mn(OH)6=hidróxido de manganesio
f. V(OH)4= hidroxido de vanadio
g. HClO= acido monoxocloroso
h. HNO2=acido monoxonitroso
i. HNO3=acido trioxonitroso
j. KCl= cloruo de potasio
k. FeCl2=
l. CaBr2
m. CuI2

6. Nombrar los siguientes iones según el sistema tradicional:

a. N-3= ion nitruro
b. Br+5= ion bromo
c. S+6=hipersulfurico y S+4= sulfurico
d. Mn+2 Mn+4, Mn+6, Mn+7
e. C-4 y C+4

7. Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54,6 g de agua. Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta disolución.

%m/m= masa cap X 100
m. mg solut. Masa solvente

m. soluto: 0.892g KCl
m solvente: 54.6g H2O

%m/m= 0.892g X 100= 1.60%0.892g +54.6g

8. Calcule la cantidad de etanol C2H5OH (en mL) que tiene una concentración 1 Molar, que debe agregarse a 500 mL de urea (H2NCONH2) para preparar una disolución 0,05M.

1. 2.
Atenol urea
[C]mol [C]2= 0.05 m
V1= ¿
C1.V!=C2.V2 V2 = 500 ml

V1=C2.V2
C1

V1= 0.05 mol.500 ml = 25 ml
1 mol

9. Se prepara una disolución mezclando 62,6 mL de benceno (C6H6) con 80,3 mL de tolueno (C7H8). Calcular las...