quimica

Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia,según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia laproporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
QUE SIGNIFICA UMA
Unidad de masa atómica, la más pequeña unidad de masa.
QUE CANTIDAD DE SUSTANCIA CONTIENE UN MOL

QUE REPRESENTA 6 02 X 1023
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Poreso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.




Tabla de pesos atomicos de los elementos químico































Sodio
Na
11
22,989768
Carbono
C
6
12,011
Azufre
S
16
32,066
Oxigeno
O
8
15,9994
Hidrogeno
H1
1,00794
Calcio
Ca
20
40,078
Nitrogeno
N
7
14,00674
Cloro
Cl
17
35,4527
Potasio
K
19
39,0983
Manganeso
Mn
25
54,93805

CUALES SON LOS PASOS PARA DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
La fórmulamolecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.

Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.
Ejemplos:
Compuesto
Fórmula molecular
Fórmula empírica
Acetileno
C2H2
CH
Benceno
C6H6
CH
Formaldehído
CH2O
CH2O
Ácidoacético
C2H4O2
CH2O
Glucosa
C6H12O6
CH2O
Dióxido de carbono
CO2
CO2
Hidrazina
N2H4
NH2

A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.
Ejemplo:
El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular?
PASO 1Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.


 
PASO 2
Convertir los gramos a moles.

14.3 g H
(
1 mol de H
1.01 g H
)
=14.16 mol H

85.7 g de C
(
1 mol de C
12.01 g C
)
=7.14 mol C

PASO 3
Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números obtenidos son enteros, usarlos como subíndicespara escribir la fórmula empírica. Si los valores no son enteros , se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro entero.

H
14.6
7.14
= 2.04
 
C
7.14
7.14
= 1.0
Los decimales de .0 y .9 se aproximan al entero más cercano.
FÓRMULA EMPÍRICA: CH2
PASO 4
Obtener la masa molar de la fórmula empírica y dividir, la masa real proporcionada como dato del problemaentre la masa molar de la fórmula empírica. El resultado debe ser entero o muy cercano a un entero. Este número conocido "n" (unidades de fórmula empírica) se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
Fórmula empírica CH2
C 1 x 12.01 =
12.01
 
 
n =
42.00
14.03
= 2.99 3
H 2 x 1.01 =
2.02 +
 
 



 
14.03
 
 




FÓRMULA...