quimica

1. DEFINIR CLARAMENTE

Definición pH

Como las concentraciones de las soluciones son casi siempre menos que un mol/litro, el logaritmo de la concentración es casi siempre un número negativo. Pero es preferible trabajar con números positivos del 1 al 10.
pH = -log10[H+].
Debido al error inherente a la escala práctica de pH, muy rara vez estos valores pueden tener una exactitud mayorde + 0,01, que corresponde a + 2% en [H+].
En teoría se lo define como el logaritmo negativo de la actividad (que es la concentración en la cual se ha hecho la corrección por fuerzas interiónicas)


Turbiedad

Según la OMS (Organización Mundial para la Salud), la turbidez del agua para consumo humano no debe superar en ningún caso las 5 NTU, y estará idealmente por debajo de 1 NTU.

2.DEFINA


Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón

H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)

Másprecisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en soluciónacuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].



Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones  H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, enuna disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

HA(aq)  H+(aq) + A-(aq)

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (Ka), cuya expresión es:Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+, y más bajo es el pH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.Base fuerte
Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes. La disociación de bases fuertes hidroxílicas puede representarse de la siguiente manera:



La disociación de bases no hidroxílicas se podría representar como se observa acontinuación:








Base débil
Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles.
Las bases débiles reaccionan con agua quitandole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-
NH 3 (ac) + H 2 O (l) NH 4 + (ac) +OH - (ac)


La expresión del constante equilibrio para esta reacción es:


K = { [ NH 4 + ][OH - ] / [ NH 3 ] } = K b


K b es la constante de la disociación basica, y es el equivalente básico de una Ka




3. DEFINA

Electrolito

Un electrolito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Los...