quimica

“PROPIEDADES PERIÓDICAS”
EJERCICIOS QUÍMICA
PARCIAL 2

1. ¿Cuáles de los siguientes orbitales no pueden existir?
a) 3s b) 4p c) 5p d) 3d e) 2f

2. ¿Cuál es el número máximo de electronesque se pueden acomodar en el nivel principal para el que n=3?
a) 2 b) 8 c) 18 d) 24 e) 32

3. Indica los estados posibles para un electrón que se encuentra en el orbital 3d.

4. Indica porqué los siguientes orbitales están mal definidos:
a) ψ (3, 3, 3, ½)
b) ψ (3, 2, -2, -½)
c) ψ (-1, 0, 0, ½)

5. Indica los números cuánticos para el electrón diferencial de:
a) Calcio b)Aluminio c) Níquel

6. Para el átomo de germanio que tiene 32 electrones, indica:
a) Configuración electrónica en estado basal.
b) ¿Cuántos niveles de energía tiene?
c) ¿Cómo debe de clasificarseel elemento?
d) ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
e) ¿A qué familia pertenece el elemento?
f) ¿En qué nivel se encuentra su electrón diferencial y cuáles son sus números cuánticos?
g) Losátomos de este elemento, ¿serán diamagnéticos o paramagnéticos?

7. Agrupa las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a)1222s22p5
b) 1s22s1
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p5
e) 1s22s22p63s23p64s2
f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

8. Cuando se escribe la configuración electrónica de un elemento en estado iónico, se le restano suman los electrones que conforman su estado de oxidación. De modo que en la configuración electrónica se le quitan los electrones comenzando desde el final. Por ejemplo para el Li+ :
1s2 2s1en estado basal ó fundamental
1s2 2s1 (es un catión :. pierde un electrón, se lo quito del último orbital)
1s2 en estado iónico, por lo tanto:
Li+ = 1s2
Ahora escribe la configuraciónelectrónica en el estado fundamental y iónico de las siguientes especies: a) F-, b) Al3+, c) Rb2+, d) S2-, e) Pb2+, f)Se2-, g) Tl3

9. Que dos especies sean isoelectrónicas significa que tienen la...