quimica

Isótopos y sus aplicaciones
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y por lo tanto difieren en masa atómica.
Todos lo isótopos tienen el mismo número atómico pero diferencian en el número másico. Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo esradiactivo.
Estos se clasifican en:
• Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural;
• Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en centrales nucleares. Estos isótopos sueles tener vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad quepresenten.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables y no estables o isótopos radiactivos.
Aplicación de diferentes isótopos en diversas áreas, como medicina
• Cobalto-60 para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con mas energía que la que el emite el radio y es más barato que este.
• Arsenico-73. Se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por elorganismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.
• Bromo-82. Útil para hacer estudios en hidrología tales como determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas, determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses.
• Oro-198. De gran aplicación en la industria del petróleo: perforación de pozospara búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica en general.
• Fósforo-32. Es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.
• Escandio-46. Aplicable en estudios de sedimentología y análisis desuelos.
• Lantano-140. Usado en el estudio del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial.
• Mercurio-147. De aplicación en celdas electrolíticas.
• Nitrógeno-15. Se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (NMR).
• Yodo-131. Es uno de los radionucleidos involucrados enlas pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.
• Radio-226. En tratamientos para curar el cáncer de la piel.
Utilidades la bioquímica:
Los isótopos radiactivos se empezaron a utilizar después de la segunda guerra mundial, y presentaron un gran avanceya que amplían en varios órdenes de magnitud la sensibilidad con la que detectamos una especie química. Los análisis tradicionales permiten detectar moléculas en cantidades mínimas de “nanomoles” ( moles), mientras que con estas técnicas llegamos a una sensibilidad de “fentomoles” ( moles).
En bioquímica se usan dos isótopos, los radiactivos y los estables. En el caso del hidrógeno, tenemos eltritio ( ), radiactivo, y el deuterio ( ), estable.
La utilidad de los isótopos estables la resumimos en:

- incorporando un isótopo estable aumentamos la densidad de un material, lo que nos proporciona un método físico para separar los compuestos marcados de los no marcados.

- Los compuestos marcados con isótopos estables, en especial el , se usan mucho en experimentos deresonancia magnética nuclear para el estudio de la estructura molecular y de los mecanismos de reacción.

- Como trazadores, cuando no se dispone de los radiactivos adecuados de ese elemento, como es el caso del y , que no poseen radiactivos

De entre los isótopos radiactivos, en bioquímica se usan los que emiten radiaciones y , pero no con emisiones . - Una es un electrón...