Quimica

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QUÍMICA BÁSICA CON LABORATORIO

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Actualmente sabemos que la materia se encuentra compuesta de átomos. Estos átomos poseen una determinada estructura, como puedes observar en la imagen.

En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. Los protones poseen carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones no tienen carga. En la corteza se encuentran loselectrones, orbitando en torno al núcleo y poseen carga eléctrica igual a la de los protones pero de signo negativo. Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el nº de estas partículas que contienen, y por ello se utiliza para describir su estructura el concepto de: Nº ATÓMICO y Nº MÁSICO. El nº atómico es el nº de protones que hay en el núcleo de dicho átomo. El nº másico es la suma deprotones y neutrones que contiene el núcleo del átomo. Debido a la neutralidad eléctrica del átomo, el nº atómico también nos indicará el nº de electrones que se encuentran en la corteza. Por último, un átomo puede perder o ganar electrones, transformándose en un ión (especie química con carga eléctrica). Si el átomo pierde electrones se convierte en un ión positivo: catión. Si el átomo ganaelectrones se convierte en un ión negativo: anión

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Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Porello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.Descubrimientos Modelo atómico experimentales Durante el s.XVIII y principios La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para del XIX algunos científicos explicar estas leyes, es la de habían investigado distintos minúsculas partículas esféricas, aspectos de las reacciones 1808 indivisibles e inmutables, químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la iguales entre sí en John DaltonQuímica. cada elemento químico. Demostró que dentro de los De este descubrimiento dedujo que átomos hay unas partículas el átomo debía de ser una esfera de diminutas, con carga eléctrica materia cargada positivamente, en negativa, a las que se llamó cuyo interior estaban incrustados 1897 los electrones. electrones. J.J. (Modelo atómico Thomson de Thomson.) Año Científico 1911 Demostró que los átomosno eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
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E. un diminuto núcleo. Rutherford Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de loselementos en estado gaseoso. Niels Bohr

positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

1913

1.- El átomo en la antigüedad Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de loque parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:

En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en: 1.- Los átomos...