Quimica

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  • Publicado : 21 de agosto de 2012
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Guía Laboratorio
Soluciones



Materiales Utilizados:
* Vaso Precipitado
* Cuchara
* Balanza
* Probeta
* Matraz volumétrico de 100 ml.
* Sal
* Vidrio Reloj
*Toalla nova
* Azúcar
* Jugo en sobre

Procedimiento
1.- Masamos 5 gr. De sal y 5 de azúcar y disolvimos en un vaso precipitado de 100 ml.

a) ¿Cuál soluto se disuelve mejor? ¿Por qué?Se disuelve mejor la sal porque es un compuesto iónico y sus enlaces se separan más rápidos y fáciles al tener contacto con el agua.
b) Colocar volumen de soluto, solvente y soluciónSoluto (sal): 5 gr, Solvente: 100 ml y solución (sal): 104 ml.
Soluto (azúcar): 5 gr., Solvente: 100ml y solución: 102 ml.
c) Al agregar el doble de volumen del solvente en cadasolución ¿Qué sucede con ésta?
Al agregar más solvente el soluto se disolverá más rápido.
2.- Pesar en una balanza 10 gr. De jugo y colocarlo en un vaso precipitado, luego medir 200 ml deagua y adicionarlo al vaso que contiene el jugo y agitar hasta cuando todo el sólido se encuentre disuelto. Determine cuál es la concentración expresada en %m/v
10 gr. De soluto / 206 ml. desolución = x soluto / 100 ml. de solución
Resultado: 4,85 %m/v
3.- ¿Preparación de 100 ml. de una solución? M de sal ; pesar 6 gr. De sal. En un vaso ponga cuidadosamente la cantidad desoluto, luego añada la porción de agua para disolver la sal, luego transferir la solución a un matraz volumétrico de 100 ml., lave 2 veces por pociones de agua y dichas porciones se pasan al matrazvolumétrico, y continúe lentamente la adición de agua hasta completas los 100 ml.
Calculo de la concentración: NaCl
Na: 23M = 6/58,5 = 0,085 moles
+
Cl: 35,5 = 58,5...
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