Quimica

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS
WALTER CROSS BUCHANAN
ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO
GUIA DE QUIMICA IV

Elaborada por: Profa. María Lagunas Corona TURNO VESPERTINO

CINÉTICA QUÍMICA
1.- ¿Qué estudia la cinética química?
2.- Explica la teoría de las colisiones.
3.- ¿A qué se le llama energía de activación?
4.- Explica que es lavelocidad de reacción
5.- ¿Qué factores modifican la velocidad de reacción?
6.- ¿Cómo afectan cada uno de los factores anteriores a la velocidad de reacción?
7.- ¿Qué expresa el orden de una reacción?
8.- ¿Cuáles son las reacciones de primer y segundo orden?
9.- ¿Cómo se define el tiempo de vida media?

Problemas:
1.- Calcular la constante de velocidad para la descomposición del isótoporadiactivo de cobalto cuya vida media es de 5.3 años, esta reacción tiene un comportamiento de primer orden.

2.- Calcular la constante de velocidad expresada en seg-1, para una reacción de primer orden en la que se observaron las siguientes concentraciones: La concentración inicial del reactivo era de 0.104 molar y al cabo de 10 horas la concentración disminuyó a 0.0639 molar.

3.-El elemento torio(234Th90) se transforma en protactinio (234Pa91) cuando emite partículas beta. Esta descomposición sigue una cinética de primer orden y su tiempo de vida media es de 24 minutos. Calcular la constante de velocidad (k) para dicho fenómeno.

4.-El cloruro de sulfito, SO2Cl2 se descompone cuando se calienta, de acuerdo a la siguiente reacción: SO2Cl2(g) [pic] SO2(g) +Cl2(s)

En un experimento,la concentración inicial de SO2Cl2 fué de 0.0248 mol/l y su constante de velocidad es de 2.2 x 10-5 seg-1 ¿Cuál es la concentración de SO2Cl2 después de 4.5 horas? La reacción es de primer orden.

5.-Para la reacción de segundo orden de KOH + C2H5I [pic] KI + C2H5OH la constante tiene un valor de K= 5.03x10-4 M-1 x S-1. Si la reacción solo depende del C2H5I y la concentración inicial de estecompuesto es de 0.5 M, al transcurrir una hora ¿Cuál será la concentración final de C2H5I.

6.- La siguiente reacción hipotética es de segundo orden A → Producto. A cierta temperatura la constante de velocidad es de 1.46 seg-1. Calcular la vida media de la reacción si la concentración inicial de A es de 0.86 M.

7.-La reacción de 2O(g) → O2(g) es una reacción de primer orden, con unaconstante de velocidad de 2.8 x 10-2 seg-1 a una temperatura de 80 0C.

a)¿Cuántos minutos tomará para que la concentración de O disminuya desde 0.66 M hasta 0.21 M?
b) Si la concentración inicial de O es de 0.9 M ¿Cuál será su concentración después de haber transcurrido media hora?

8.-La sustancia activa de un medicamento sigue una cinética de primer orden. Si se tieneinicialmente 1.024 moles de la sustancia activa y su tiempo de vida media es de 8 meses
¿Qué cantidad de sustancia activa quedará después de 60 días?

9.- La descomposición del HI en fase gaseosa tiene una cinética de segundo orden en donde k = 30 l/mol.min a 4430 C. ¿Cuánto tiempo se necesita para que la concentración del HI, descienda de 0.010 a 0.0050 mol / l? HI(g) → 1/2 H2(g) + 1/2I2(g).

10.-La ecuación H2S + Mg(OH)2 → MgS + H2O es de segundo grado con respecto a los reactivos, la constante k= 1.73dm3/mol seg. Calcula el tiempo de vida media si la concentración inicial es de 0.86 mol/dm3.

11.- La constante de velocidad para la reacción de segundo orden 2NO2(g)→ 2NO(g) + O2(g) es de 0.00054 M-1 S-1 a 573 K. ¿Cuánto tiempo tomará para que la concentración delNO2 gaseoso disminuya desde 0.65 M hasta 0.26 M?

12.- El siguiente decaimiento radiactivo 84Po → 82Pb tiene una vida media de 3.05 minutos. Calcule la cantidad en gramos que queda de polonio, cuando han transcurrido 4 minutos de reacción; la masa inicial de polonio es de 150 gramos y la reacción es de primer orden.

13.- La constante de velocidad para la descomposición de primer orden...
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