Quimica

a)Es el área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción . La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: - predecir la velocidad quetendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador y determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.
b)La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.
C) La energía de activación ( )en química  es la energía  la mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores:
1.- Concentración de losreactivos: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
2.- Temperatura : unatemperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas.
3.- Catalizador :   Loscatalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.
4.- Presion:En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida.
 En cualquier reacciónquímica que alcance un estado de equilibrio químico, el cociente entre el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos y el producto de las concentraciones en elequilibrio de los reactivos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es igual a una constante llamada: “Constante de equilibrio de la reacción”
Para la reacción: