quimica

Velocidad de Reacción
Velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración molar (M) de un reactante o producto por unidad de tiempo en segundo (s)
Sus unidades demedidas son M/S (molaridad / segundo)
Cuando la concentración de reactivos es mayor , también es mayor la probabilidad de que se produzca un choque en las moléculas de los reactivos , loque genera una ruptura de los enlaces y de los reactivos y así permite como resultado la formación de nuevos enlaces correspondiendo según los productos .
A medida que la reacciónempieza a avanzar, empieza a disminuirse la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos .
Entonces mediante a este proceso podemos concluir que :
La cantidad dereactivos que reaccionan en una determinada unidad de tiempo o la cantidad de productos que logran formarse en una determinada unidad de tiempo.

Las reacciones químicas utilizan lasiguiente ecuación :
A→B
Con esta ecuación logramos interpretar que los reactivos representados como A deben colisionarse para así obtener los productosrepresentados como B . A medida que los A disminuyen los B aumentan.

Velocidad Promedio =

En el caso de los reactivos A , podemos entender que la concentración A disminuida a medida que eltiempo transcurra o varia (Δt) que se representa por medio de un signo negativo
Velocidad promedio =
En otro caso , los productos que aumentan su concentración B se representa con unsigno positivo


Velocidad promedio = =













Naturaleza Química y física de reacción
La naturaleza química y física de los reactantes involucrados en unareacción determina el tipo de reacción que se efectúa. En pocas palabras la velocidad de la reacción depende de las características de la sustancia reaccionante.
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