quimica

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CARÁCTER ÁCIDO-BÁSICO DE LAS SALES MINERALES Y SU INFLUENCIA
EN EL SUELO

Uno de los métodos para obtener sales consiste en hacer reaccionar un ácido con una base,
lo que se conoce comoreacciones de neutralización. Estas sales, al disolverse en agua,
permiten que la solución adquiera un carácter ácido o básico, aunque hay algunas sales que
no alteran el pH. Algunas formas de conocerel grado de acidez o basicidad de una solución
son mediante el uso de indicadores que a través del vire de color nos indiquen su pH, o bien
midiéndolo con un aparato llamado potenciómetro.

Tiposde sales
De acuerdo a su grado de acidez, las sales se clasifican en:

a) Sales básicas

En solución, dan valores de pH mayores a 7. (Ejemplos)
Na+ y S2–
2+

Na2S
–

Mg , OH y Cl

–Na+ y CO32–

sulfuro de sodio

MgClOH

cloruro básico de magnesio

Na2CO3

carbonato de sodio

b) Sales neutras
El pH resultante de la disolución de estas sales es 7. (Ejemplos)
Na+ y Cl–NaCl

cloruro de sodio

K+ y NO3–

KNO3

nitrato de potasio

c) Sales ácidas
En solución acuosa, el pH de estas sales es menor a 7. En las sales ácidas se encuentra un
metal unido a unradical negativo, pero entre ellos está el hidrógeno. Para nombrarlas se

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utiliza el nombre del radical negativo (anión) con el prefijo bi y después se anota el nombre
del metal, ejemplos:Li+ y HCO3–

LiHCO3

bicarbonato de litio

K+ y HSO3–

KHSO3

bisulfito de potasio

Ca2+ y HSO4–

Ca(HSO4)2

bisulfato de calcio

Compuestos hidratados
Estos compuestos contienenagua de cristalización en su constitución, que les proporciona
un color específico, que normalmente es independiente del pH.

Ejemplos:
LiOH • H2O

hidróxido de litio mono hidratado

CuSO4 • 5H2Osulfato cúprico penta hidratado

FeSO4 • 7H2O

sulfato ferroso hepta hidratado

Influencia de la acidez en el suelo
El estado de acidez del suelo se conoce como reactividad del suelo. Los...