Quimica

2. La Presión osmótica π de una solución de un poliisobutileno sintético en benceno se determinó a 25 °C. Una muestra que contenía 0.2 g de soluto por 100 cm3 de solución desarrolló un aumento de 2.4mm en el equilibrio osmótico. La δ de la solución era de 0.88 g/cm3 ¿Cuál es la masa molecular relativa del polímero?
π=MRT

M=πRT

M= 2.4mm Hg × 1 atm760 mm Hg0.0821 L atmK mol298 KM=1.29 ×10-4

M=moles solutoL solucion

moles soluto=M × L solucion

moles soluto=1.29 ×10-40.1 L

moles soluto= 1.29 ×10-5
moles del soluto= masa del solutomasa molar

masa molar= masa delsolutomoles del soluto

masa molar= 0.2 g 1.29 ×10-5 mol

masa molar=15 495 gmol

masa molecular = 15 495 uma

3. Una solución de cloruro de hierro (III) de una concentración 0.0311 molal en aguacongela a una temperatura de? 0.206 °C. Determine el % de ionización del cloruro férrico en esta solución. Kc H2O = 1.86 Nkg mol ?
0.0311+3x
∆T=Conc. iónica × Kc
Conc. iónica= ∆TKc= 0.206°C1.86°Cm=0.11m

0.11m=0.0311+3x

x=0.11-0.03113=0.0263

% ionización= 0.0263 ×1000.311=84.5659%

4. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa C12H22O11 en 500 g deagua. Datos K eb= 0.516 1C/molal

n sto=m stoM= 100180=0.55 mol sto
m=n stom ste kg=0.550.5=1.1molkg ste
T eb=k eb xm=0.5161 cmolal ×1.1 molkg ste =Teb=0.56771°c
Teb=Teb- T°eb →Teb=Teb+T°ebTeb=0.56771°c+100°c=100.56771°c

5. La presión de vapor de una disolución de glucosa (C6H12O6) es 17.01 mmHg a 20oC mientras que la del agua pura es 17.25 mmHg a la misma temperatura. Calcule lamolalidad de la disolución.
DP = (17.25 – 17.01)=0.24
1 000 g (C6H12O6) x 1 mol (C6H12O6) 180 g (C6H12O6) =5.55 mol (C6H12O6)
n2 = n1X2 = (5.55) (0.24)= 1.332mol

6.- Una muestra de nitrógenogaseoso expande su volumen de 1.6 L a 5.4 L. a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado en joules si el gas se expande
a) Contra el vacío,
W=P*∆V
W=0*∆V
W=0 joules
b) Contra una...