quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENIERIA


DETERMINACIÓN DE MEDIDAS DE PH

ARRIETA TORRES LILIANA MARCELA
DURAN CARLOS MARIO
ESPINOSA PEDROZO LUIS ALBERTO
DE LA HOZ CARLOS ARTURO
RINCON MARIN GREDYS ELIANA

GRUPO: BD



Presentado a la docente:
Ing. GILBERTO CEPEDA RIPOLL






BARRANQUILLA - ATLANTICO
24 DE MAYO DE 2012
CONTENIDO
IntroducciónObjetivos
Marco teórico
Materiales y reactivos
Montaje del experimento
Procedimiento
Memoria de cálculos
Respuestas a preguntas
Conclusión
bibliografía

















INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo podremos estudiar cómo se determina el pH en algunos alimentos debido a que este es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en lasdistintas ciencias pero primordialmente la química.
El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de ladisolución (donde el disolvente es agua).
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.
Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que seencuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH y durante esta experiencia se quiere colocar a prueba algunos de los métodos existentes para realizar dicha medición de ph en algunos alimentos y sustancias.










OBJETIVOS

GENERAL:
Determinar el PH de algunos alimentos estudiados.
ESPECIFICOS:
Hallar mediante un electrodo de pH el grado de acidezde algunos alimentos

Determinar cuándo una sustancia es acida, básica o neutra.

Establecer la relación entre el pH de una sustancia y la concentración de iones hidrógenos

















MARCO TEÓRICO

El pH es una unidad de medida que define el grado de acidez o alcalinidad de una solución. El valor del pH cuantifica el grado del ion hidrogeno de un ácido o una base entérminos de la actividad del ion hidrógeno. El símbolo del pH es aceptado internacionalmente y está formado por el simbolo matematico del logaritmo negativo “p” y el símbolo químico del Hidrógeno “H”.
El valor del pH es menos el logaritmo de la actividad del ion hidrógeno.
PH = - log [H+]
El valor del pH de una sustancia está directamente relacionado con el cociente de las concentracionesdel ion Hidrógeno y del grupo hidroxilo.
Si la concentración de H+ es más grande que la de OH - , el material es ácido y tiene un valor de pH inferior a 7.
Si el valor de OH es más grande que la de H el material es básico con un valor de pH superior a 7.
Si las concentraciones son iguales el pH es neutro con un valor de 7.
La relación logarítmica entre la concentración de ion hidrógeno ylas unidades de pH implica que un cambio de una unidad de pH represente un cambio de 10 veces en la concentración del ion hidrógeno.
Para calcular esta medida de PH se utiliza un medidor de pH para determinar la concentración de iones del hidrógeno en una disolución. Este equipo permite realizar mediciones de la acidez de una solución acuosa, siempre que el mismo sea utilizado de forma cuidadosay se ajuste a procedimientos comprobados. El medidor de pH es un instrumento de uso común en cualquier campo de la ciencia relacionado con soluciones acuosas.
El medidor de pH: es un gran amplificador de la impedancia usado para medir con precisión los pequeños voltajes producidos por el electrodo. El equipo muestra los resultados directamente en unidades de pH en un dispositivo analógico o...