Quimica

31/05/2011

GEOMETRÍA MOLECULAR
Fórmula → cantidad relativa de átomos de cada elemento Estructura de Lewis → Esqueleto (en el plano) Tipo y número de enlaces Pares libres (no enlazantes) Compuestos covalentes → moléculas discretas distribución de los átomos en el espacio Geometría Molecular Octaedro

GEOMETRÍA MOLECULAR

Algunos poliedros Tetraedro Bipirámide trigonal

GEOMETRÍAMOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

Modelo RPENV o RPECV Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia pares enlazantes (enlaces) pares no-enlazantes (pares libres) Se ubican en el espacio de modo de minimizar la repulsión entre ellos Estructura de Lewis + modelo de repulsión de pares = predicción de la geometría molecular
Determinapropiedades fisicoquímicas de la molécula o ion

Distribución geométrica de los pares electrónicos alrededor del átomo central

Nº de pares de e-: Distribución Geométrica:

2 Lineal

3 Trigonal plana

4 Tetraédrica

Nº de pares de e-: 5 Distribución: Bipiramidal trigonal

6 Octaédrica

GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

Modelo RPENV Enlace: par de electrones compartido entre dosátomos No explica: Cómo se forma el enlace? Por qué se forma? Por qué las propiedades de un enlace covalente son diferentes en diferentes moléculas? Teoría de Enlace de Valencia Incluye el concepto de orbital (mecánica cuántica). Enlace: solapamiento o traslape de orbitales atómicos. Acumulación de carga electrónica entre los dos núcleos. Un par de electrones comparte la región del espacio delsolapamiento.

Orbitales Híbridos Modelo que explica la formación de EQ en moléculas poliatómicas de acuerdo a la TEV Combinación de orbitales atómicos de valencia del átomo central Grupo de orbitales equivalentes (igual tamaño, forma y energía) Difieren en su orientación en el espacio Se solapan eficientemente con los orbitales de los átomos que lo rodean (forman enlaces) Están ocupados por pareslibres o electrones libres La geometría de la molécula debe coincidir con la predicha por el modelo RPENV

1

31/05/2011

GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR
2 orbitales sp

Orbitales Híbridos sp

Se hibridizan y forman 4 orbitales sp3

Orbitales Híbridos sp2
Híbridos sp2 Todos juntos 1 orbital s Híbridos sp3 todos juntos

2 orbitales p

3 orbitales híbridos sp2GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR
Densidades Orbitales electrónicas Atómicos Geometría de la hibridación Pares de enlace Pares no enlazantes Geometría molecular Ejemplo

De la combinación de N orbitales atómicos se obtiene un grupo de N orbitales híbridos np n sp ns
Habrá tantos orbitales híbridos como densidades electrónicas (δe) alrededor del átomo central δ

n

sp2

n sp3

2

spLineal

2

0 Lineal

3

spp

3 Trigonal plana 2

0 Trigonal plana

Un enlace (simple, doble o triple)

Una δe

Un par libre (no enlazante) Un electrón libre (desapareado)

1 Angular

GEOMETRÍA MOLECULAR
Densidades electrónicas Orbitales Geometría de la atómicos hibridación Pares de Pares no enlace enlazantes Geometría molecular Ejemplo

GEOMETRÍA MOLECULAR

5

spppd5

0 Bipirámide trigonal

PCl5

4

sppp

4

0 Tetraédrica

Bipirámide trigonal 4 1

SF4

Tetraédrica 3 1

Balancín o tetraedro distorsionado 3 Pirámide trigonal Forma de T 2 ClF
3

2

2
Angular

2

3 Lineal

XeF2

2

31/05/2011

GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

Geometrías derivadas de la Bipirámide Trigonal
6 spppdd 6 0 Octaédrica Octaédrica 51 BrF5 SF6

Par libre →

Pirámide de base cuadrada 4 2 XeF4 Cuadrada plana

Tetraedro distorsionado

Balancín o sube y baja

GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

ÁNGULOS DE ENLACE Geometría de la hibridación => cuerpos geométricos regulares y ángulos ideales Si el átomo central tiene pares libres (no enlazantes) Geometría de la hibridación ≠ Geometría Molecular Ángulos de...