Quimica

Procedimiento
1. Pesa en la balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.
2. Coloca 10 ml, 20 ml, y 30 ml de la solución problema, respectivamente, en cada unode los vasos y pésalos nuevamente.
3. Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).
4. Deja enfriar los vasos con elresiduo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpicó sustancia en el vidrio de reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.
5. Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso
6.Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.
















Primera parte. Obtención del indicador a partir de la col morada
1. Corta dos o treshojas de col morada en trozos pequeños y colócalos en capas, hasta llegar a una cuarta parte del vaso de precipitados de 200 ml. Agrega aproximadamente 30 ml de agua destilada.
2. Coloca el vaso en unaparrilla de calentamiento hasta que el agua con la col morada hierva y adquiera un color púrpura fuerte.
3. Retira con cuidado el vaso de la parrilla de calentamiento -¡usa las pinzas!- y déjaloenfriar.
4. Cambia la solución a un vaso limpio y desecha las hojas.
Segunda Parte. Determinación del pH de soluciones de uso casero
1. Haz los siguientes experimentos y observa los cambios que seproducen.
a) Poner en contacto el papel hidrión con cada una de las sustancias. Anota tus observaciones. Toma como base la escala de colores del papel hirión para determinar el pH aproximado.
b) En elmicroplato se colocan cinco gotas de cada uno de las sustancias. Después se agregan tres gotas de la solución del indicador en cada plato. Agita con un palillo de madera. Observa los cambios producidos.c) Considera la siguiente escala para que interpretes los cambios observados al agregar el indicador de col morada.
Color del
indicador

pH aproximado

Rojo brillante
1-2
Rojo
3-4...