quimica

Comisión No.: asd
Integrantes: Fulanito, Alexander
Fecha: 6/13/23

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 6
CALORIMETRIA Y TERMOQUIMICA

Objetivos:

Estudiar procesos químicos en los cuales se producen cambios térmicos.
Comprobar experimentalmente la ley de Hess


A. Determinación de la constante del calorímetro

A.1 Esquema del ciclo termoquímico empleado:

Ck (T1)+ m1 H2O (L;T1) +m2H2O(L;T2) (m1+m2)H2O(L;Tf) +Ck(Tf)


Ck(Tf)+ m1 H2O (L;T1)+ m2 H2O (L;T2) Ck(Tf)+ H2O (L;Tf)+H2O (L;T2)

A.2 Expresión matemática que permite calcular la constante del calorímetro:

H0= H1 +H2 +H3
H1= Ck .( Tf-T1)
H2= m1.Cp.(Tf-T1)
H3= m2 . Cp . (Tf-T2)
Ck . ( Tf-T1)+m1.Cp.(Tf-T1)+ m2.Cp.(Tf-T2)= 0A.3 Resultados experimentales:

1ra. Determinación
2da. Determinación
3ra. Determinación
masa de agua en el calorímetro, m1/ g
49,45±0,02g
49,00±0,02
49,86±0,02
masa de agua agregada, m2 / g
49,82±0,02
48,93±0,02
49,15±0,02
Temperatura del agua en el calorímetro, T1 / °C
48,90±0,05
48,90±0,05
47,30±0,05
Temperatura del agua agregada, T2 / °C
20,50±0,05
21,00±0,0521,00±0,05
Temperatura final del sistema, Tf / °C
37,67±0,05
37,85±0,05
36,83±0,05
Constantes del calorímetro, Ck / j °C-1
(1,12±0,05).102
(1,07±0,05).102
(1,05±0,05).102

A.4 Comentarios y conclusiones:
Para poder obtener la masas de agua caliente en cada determinación, para el cálculo de la constante del calorímetro, se debía calcular, para poseer menor error, por medio de la resta entre: “lamasa del sistema completo (agua fría+ agua caliente+ termo + buzo)” y “la masa del termo con el buzo”, y así se obtiene: “la masa de agua caliente + agua fría”, a esto se le resta ”la masa de agua fría” y se obtiene “la masa de agua caliente” que realmente se agrego, ya que cuando se calentó antes del agregado al termo se pudo haber perdido masa de agua por evaporación, esto no se hizo ya queen los tres casos se calculo por medio de la resta entre: “la masa del vaso + agua caliente” y “la masa del vaso mojado” (luego del agregado del agua caliente al termo) , el cual posee error por lo antedicho sobre la evaporación. Parte del error, puede considerarse que el proceso no es 100% adiabático por lo que algo de calor se libera al medio ambiente, lo cual ya lleva a un leve error. Otrasfallas las cuales pueden llevar a un error en la Ck, son cambiar de termómetro o de termo entre cada determinación, ya que cada termo (calorímetro) tiene una constante muy diferente a la de los demás termos, lo cual generaría un gran error por ser dos Ck muy distintos, ya que los termos no absorben el mismo calor, y en el caso de los termómetros ocurre algo similar pero no en gran escala ya que novaría tanto el valor de la Ck, porque, al igual que en los termos, los termómetros no absorben el mismo calor, y como dentro de la Ck entra lo que absorbe todo el sistema, entonces el termómetro influye en el cálculo de Ck. Como se ve en los resultados, las Ck de las determinaciones 1 y 2 son parecidas (menos de 10% de error entre ellas), de estas se obtiene la Ck promedio entre las dos, y estaal ser un promedio y no el valor verdadero llevara a un arrastre de error durante todo la práctica. La constante promedio posee un valor muy alto lo cual dio la impresión de que la experiencia no fue llevada a cabo correctamente, pero luego en las siguientes experiencias de la práctica, al utilizar el valor Ck promedio obtenido, se obtuvieron datos razonables por lo cual demuestra que la Ckpromedio es una buena manera de aproximar al Ck real que posee el calorímetro. Por lo tanto para poder calcular un mejor valor de la constante ay que repetir las determinaciones un número de veces considerables, de modo tal que el promedio de todas estas tienda un valor más aproximado al real.
B. Determinación del calor de fusión del hielo

B.1. Esquema del ciclo termoquímico empleado:...