Quimica

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ORBITALES MOLECULARES
Cuando los átomos de hidrogeno no se encuentran distancia (1) la energía total es simplemente la de dos átomos de hidrogeno aislados. A medida que los átomos de hidrogeno seaproximan uno a otro (2), cada núcleo atrae al electrón del otro con mayor intensidad. Esta atracción compensa de sobra la fuerza de repulsión entre los dos núcleos (o de los dos electrones), y elresultado de esta atracción es disminuir le energía del sistema total. Cuando los dos núcleos están separados a 0.74 (3), se obtiene el estado mas estable (de menor energía).esta distancia ,0.74,corresponde a la longitud de enlace de la molécula de hidrogeno. Si los núcleos se aproximan mas aun (5), la repulsión entre los dos núcleos con carga positiva predomina y la energía del sistema se eleva.Así pues, la siguiente seria una explicación, por medio del uso de las orbitales de lo que sucede cuando dos átomos de hidrogeno se combinan para formar una molécula de hidrogeno: a medida que losátomos de hidrogeno se aproximan uno a otro, sus orbitales 1s empiezan a superponerse. A medida que los átomos se aproximan cada vez más, la superposición de orbitales aumenta, hasta que los orbitalesatómicos (OA) se combinan para transformarse en orbitales moleculares (OM). Los orbitales moleculares que se forman abarcan núcleos y en ellos los electrones pueden moverse alrededor de ambosnúcleos. No están restringidos a la vecindad de un núcleo o del otro, como lo estaban los orbitales atómicos separados. Los orbitales moleculares, lo mismo que los orbitales atómicos, pueden contener unmáximo de dos electrones con espines apareados.
Cuando los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares el numero de orbitales moleculares que resultan siempre es igual al numero deorbitales atómicos que combinan. Así pues, en la formación de una molécula de hidrogeno los dos orbitales atómicos se combinan para producir dos orbitales moleculares. Se obtienen dos orbitales...
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