quimica

















CÁTEDRA : ANÁLISIS Y LENGUAJE DE LOS MEDIOS

CATEDRÁTICO : Lic. CARLOS GONZALES



ESTUDIANTE : PARAGUAY CAPCHA, Elisabeth




SEMESTRE : IV
¿si se quema 1.5g de Mg metalico en presencia de oxigeno.¿cuantos gramos de MgO se obtiene?
peso del OMg = 40,3
peso del Mg = 24,3

Si 24,3 g de Mg produce 40,3 g de OMg
1,5 gproducirá: 1,5*40,3/24,3 = 2,49 g de OMg
¿porfavor 5 ejemplos de reacciones de desplazamiento simple y 5 de doble desplazamiento???
Desplazamiento simple :
Zn + H2SO4-------------->ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl------------------>FeCl2 +H2
2Na + ZnI2 ---------------->2NaI + Zn
CaI2 + F2------------------>CaF2 + I2
2Na2O2 + 2H2O---------->4NaOH + 3O2
Doble despazamiento
3Fe2O3 +CO---------------->2Fe3O4 + CO2
AgNO3 +NaCl---------------->NaNO3 + AgCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 --------->2KNO3 + BaSO4
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4------------>Ba3(PO4)2 + 6NaNO3
¿5 ejemplos de reacciones quimicas de combinacion?
4Na + O2 -------> 2Na2O
sodio + oxigeno -----> Oxido de sodio
H2 + Cl2 -------> 2HCl
hidrogeno + oxigeno ---> acido clorhidrico
H2O + Br2O ---------> H2Br2O2 simplificado HBrO
agua+ anhidrido hipobromoso ----> Acido hipobromoso


CaO + H2O -----> Ca(OH)2
oxido de calcio + agua ----> hidroxido de calcio
N2 + 3H2 ------> 2NH3
nitrogeno + hidrogeno -----> amoniaco
2Fe + O2 -----> 2FeO
hierro + oxigeno ----> Oxido ferroso
¿Necesito minimo 5 ejemplos de "reacciones de descomposicion mediante un reactivo"?
CaCO3 ------> CO2 + CaO
Ca(OH)2 ----> CaO + H2O
2HgO----> 2Hg + O2
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
MgCO3 -----> MgO + CO2
¿me pueden decir 5 ejemplos de oxido de reduccion y 5 ejemplos de balanceo?

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxido reduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia deelectrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En unaformula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analizaelemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3


Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala deOxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 -----Fe2O3

El Hierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0


Hierro se oxida en 3 x 1 = 3


Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, esdecir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 -------2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 -----------------KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 -------------------KCl...