quimica

Modelo atómico de Thomson
J. J. Thomson, en 1897, demostró que al aplicar un campo eléctrico los rayos que viajaban del cátodo al ánodo eran desviados hacia la placa positiva, lo que hacía suponerque los rayos catódicos poseían carga negativa.
También demostró que estos rayos poseían naturaleza corpuscular, es decir, estaban formados por partículas. A estas partículas negativas Thomson lasllamó electrones.
A pesar del gran avance de Thomson, él no pudo encontrar de forma independiente la carga y la masa del electrón. Pero descubrió la relación que existe entre la masa y la carga deesta partícula.


Thomson hizo otro descubrimiento importante. Llegó entonces a la conclusión de que los electrones eran partículas constitutivas de toda la materia


Modelo Atómico de RutherfordEl modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededordel núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
Para explicar este efecto era necesario un modelo atómico con un núcleo central pesado y cargado positivamente que provocara ladispersión de las partículas alfa. Demostrando que el anterior modelo atómico de Thomson, con partículas positivas y negativas uniformemente distribuidas, era insostenible.


Modelo Atómico de BohrEn este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásicopredecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problemaBohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un...