quimica


PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Esta ley también los físicos le llaman "conservación de la energía" y lo relaciona una formula muy curiosa porque ¡OJO! puede meterte en problemas al resolveralgunos ejercicios.

ΔQ = ΔU + ΔW

Q = Calor
U = Energía Interna
W = Trabajo.
ΔQ + = Si el sistema se le suministra calor, pero si del contrario de suministrar lo pierde, entonces
ΔQ - = Sí elsistema sede calor
ΔW + = Si el sistema realiza el trabajo
ΔW - = Si al sistema le realiza algún trabajo.
ΔU + = Es positivo, y si disminuye su temperatura es negativo.




EJERCICIO RESUELTO¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 800 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 500 Joule?
Los datos con los que contamos son el calor que lesuministran y el trabajo que se le aplica al sistema de 500 Joule, las calorías deben estar en Joules y la relación es:

1 Caloría = 4.2 J Ahora convertimos esas 800 calorías a Joules

800 cal(4,2 J) = 3360 J

Ahora si podemos empezar a resolver el problema, si te das cuenta el trabajo se le está aplicando al sistema entonces el signo será (-) negativo. Así: - 500 J

El problema nospide energía interna, la temperatura es constante por lo tanto no pasa nada con su signo.

ΔQ = ΔU + ΔW ---> Despejamos "ΔU" ---> ΔU = ΔQ - ΔW

Ahora nos queda los datos en fórmula así;

ΔU =3360 J - (-500 J )

ΔU = 3360 J + 500 J

RESPUESTA: ΔU = 3860 Joule de energía interna.

EJERCICIOS PROPUESTOS



1) A un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro con émbolo, sele suministran 200 calorías y realiza un trabajo de 300 Joules. ¿Cuál es la variación de la energía interna del sistema expresada en joules?


2) ¿Cuál será la variación de la energía interna en unsistema que recibe 50 calorías y se le aplica un trabajo de 100 Joules?


3) A un gas encerrado en un cilindro hermético, se le suministran 40 calorías, ¿cuál es la variación de su energía...