Quimica

TALLER DE GRAVIMETRÍA

1. Para hallar el contenido de Ce(IV) de un sólido se disuelven 4.3700g y se tratan con exceso de yodato de potasio para precipitar Ce(IO3)4. El precipitado se recoge, selava exhaustivamente y se calcina para obtener 1.4271g de óxido de cerio (IV). Calcular el % p/p de Ce (IV) en la muestra original.

Ce 140g

4.37g Ce+4 +4HIO3→ CeIO34 + H2O

CeIO34→ 1.4271gCeO2

1.4271g CeO2× 140g Ce172.12g CeO2×100g muestra4.37g muestra=26.56 Ce

2. Se trituraron y se mezclaron perfectamente 20 tabletas de un complemento alimenticio conteniendo hierro, cuyamasa total era 22.1310g. Después 2.9980g del polvo se disolvió en HNO3 y la solución se calentó para oxidar el hierro a Fe (III). Mediante la adición de NH3 se precipitó cuantitativamente Fe2O3.H2O yse calcinó para obtener 0.2640g de Fe2O3. ¿Cuál es la masa promedio de FeSO4.7H2O en cada tableta?

Fe +2HNO3→ FeNO32+H2

Al producto se le adicionó NH3
Fe+3+NH3→ Fe2O3.H2O

Las respectivasecuaciones son:

FeSO4.7H2O+2HNO3→ FeNO32+H2SO4+7H2O

FeNO32+7H2O+2NH3→ Fe2O3.H2O+2NH4.NO3

0.26402 g Fe2O3×286 g Fe2O3 . 7H2O160 g Fe2O3×180g Fe(NO3)2286g Fe2O3 . 7H2O×278 g FeSO4 . 7H2O180gFe(NO3)2

=0.4587g FeSO4 . 7 H2O por tableta

3. Se realiza una determinación gravimétrica de fosfatos precipitando como fosfato de amonio y magnesio, calcinando y pesando como pirofosfato demagnesio. Calcular la masa de Mg2P2O7 obtenida cuando se analiza una muestra de 0.5800g de NaH2PO4 considerados puros.

PO4+NH4+Mg→ Mg2P2O7

2NaH2PO4+2Mg→ Mg2P2O7+NaO2

0.58g NaH2PO4×1 molNaH2PO4 120g NaH2PO4×1 mol Mg2P2O72 mol NaH2PO4×222.6g Mg2P2O71 mol Mg2P2O7=0,54g Mg2P2O7

4. Calcular ¿Cuántos gramos de pirofosfato de magnesio se obtendrán a partir de 0.6000g de una muestrade Ca3(PO4)2 impurificada en un 25 % con CaCO3?

0.6g Ca3(PO4)2→Mg2P2O7

75% CaCO3→0.6g Ca3(PO4)2

0.6g Ca3PO42×1 mol Ca3PO42310.24g Ca3PO42×1 mol Mg2P2O71 mol Ca3PO42×222.62g Mg2P2O7 1 mol...