Quimica

QUÍMICA 2º BACHILLERATO .- BLOQUE VII: EQUILIBRIO QUÍMICO

TEMA 4: EL EQUILIBRIO QUÍMICO
1. CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO
Las reacciones químicas no tienen lugar siempre a la misma velocidad, nise alcanza siempre una
transformación completa de los reactivos en productos.
Si por ejemplo analizamos como tiene lugar una reacción entre gases:
aA + bB → cC +dD
en la que inicialmente sólotenemos reactivos A y B, veremos que inicialmente las moléculas de A y de
B son muy numerosas y chocan entre sí rompiéndose los enlaces que la forman, liberando sus átomos
y formando nuevos enlacesentre ellos, dando lugar a las sustancias producto C y D, produciéndose la
reacción directa, tal como está escrita. A medida que la reacción va progresando, puede suceder
también, (especialmente si losproductos no son muy estables), que las especies C y D reaccionen
entre sí para dar lugar a las especies iniciales A y B, es decir, que se produce la reacción inversa.
Esta reacción inversa es muylenta al principio, pero a medida que transcurre el proceso y va
aumentando el número de moléculas de C y D, la probabilidad d colisión entre estas es mayor y por
tanto aumentará la velocidad de lareacción inversa.
Por lo tanto llega un momento en que las velocidades de reacción en ambos sentidos se igualan
y a partir de este momento la reacción aparentemente “se para”. El número de moléculasde cualquier
especie permanece constante (ya que se crean las mismas moléculas que las que se destruyen) y por
lo tanto también permanece constante la concentración de las mismas. Se dice entoncesque la
reacción ha alcanzado un estado de equilibrio químico.
Es importante resaltar que el equilibrio químico no es algo estático, sino que es esencialmente
dinámico, puesto que las reaccionesdirecta y opuesta siguen produciéndose indefinidamente y
simultáneamente con igual velocidad neta mientras no se altere el estado de equilibrio.
El estado de equilibrio se simboliza mediante una...