Quimica

Materia: Todo lo que tiene masa y volumen
La materia se clasifica en Estados de Agregación y Composición
Estados de agregación: Sólido, líquido y gaseoso. Es la interacción de las moléculas.Sólido: Poca libertad e interacciones muy fuertes entre ellas.
Líquido: Interacciones más débiles y permiten el movimiento de las moléculas.
Gaseoso: No hay interacciones entre las moléculas y poseenlibertad completa de movimiento.
Composición: Sustancias Puras y mezclas. De que está hecha la materia.
Sustancias puras: Están formadas por un solo tipo de elemento químico (moléculas con átomosiguales) o bien por un solo compuesto químico (moléculas con átomos diferentes).
Mezclas: Son formadas por dos o más sustancias que mantienen sus propiedades químicas, una sustancia puede ser pura o impuray tiene una composición definida.
Mezcla homogénea: Poseen la misma composición en todas sus partes no se identifica a simple vista, se observa una sola fase por ejemplo: el vidrio, el agua, etc.Las soluciones son la mezcla entre soluto y solvente, ejemplo soluto (sal) y solvente (agua).
Mezcla heterogénea: Es la mezcla entre 2 o más sustancias puras, se distinguen a simple vista amboselementos y poseen más de 1 fase.
Separación de mezclas: Pueden ser por medios químicos cuando se cambian las propiedades químicas de la mezcla (precipitación, generación de gases, combustión) y pueden serpor medios físicos no se cambia las propiedades químicas (decantación, destilación, evaporación, etc.)
Teoría cinética de los gases: Los gases están constituidos por gran cantidad de moléculas deigual tamaño, forma y masa, las moléculas dentro de un recipiente chocan con este originando la presión y no tienen perdida de energía.
Ley de Boyle: A mayor presión menor volumen, a menor presiónmayor volumen. P1*V2=P2*V2
Ley de Gay-Lussac: A mayor temperatura mayor es el volumen.P1/T1=P2/T2
Ley combinada: Mismas condiciones iniciales para todas las variables. P1*V1/T1=P2*V2/T2
Disolvente:...